Calorimetrie

Calorimetrische meetmethoden *De calorimetrische methode is een van de belangrijkste methoden voor calorimetrische analyse; hiermee kan de vormingswarmte en de ontbindingswarmte van onstabiele verbindingen worden bepaald. Deze methode is gebaseerd op het meten van het thermische effect van de reactie tussen een analyt en een standaardstof. Het thermische effect verwijst naar de hoeveelheid warmte die vrijkomt tijdens een chemische reactie. Terwijl het doel van calorimetrie is om de hoeveelheid warmte te bepalen die vrijkomt bij thermochemische reacties.*

Geschiedenis van de calorimetrie In 1794 publiceerde de chemicus B. Carenzi in Italië een werk over de thermische geleidbaarheid van metalen. Pas na de werken van A. Lavoisier, Z. Loveland, O. Renne en enkele andere wetenschappers toonde metrologie zich echter als een toegepaste wetenschap en werden de basisprincipes ervan gevormd. Fundamenteel onderzoek naar thermische verschijnselen ontwikkeld in instituten in Frankrijk, Rusland en Duitsland. In Frankrijk was M. Serou een van de grondleggers van het meten van thermische energie. Het was deze groep wetenschappers die het idee naar voren brachten om een ​​instituut op te richten waar de enthalpieën van chemische reacties met hoge nauwkeurigheid konden worden gemeten. Meer dan honderd jaar vóór de komst van calorimeters (1824) voerde A. Bredigg gedetailleerde studies uit naar processen in gesloten vaten. Het kaliber van de zuigers van de meeste stoomketels die tot nu toe in alle landen werden gebruikt, varieerde van één tot zes tiende van een inch (0,25 tot 1,5 mm). Om de druk te meten, stelden A. Bridigg en G. Smith een redelijk nauwkeurig apparaat voor (een gecertificeerde meter voor het bepalen van de diameters van ronde lichamen). Tijdens zijn onderzoekswerk ontdekte A. Bridley de wet van capillariteit