Violet de crésyl

Crésilviaolet

Le violet de crésyl est une substance organique aux propriétés uniques et largement utilisée dans divers domaines scientifiques et technologiques. Dans cet article, nous examinerons les propriétés et applications fondamentales du violet de crésyl, ainsi que son rôle dans la science et la technologie modernes.

Propriétés physiques et chimiques du violet de crésyl

Le violet de crésyl (crésyl vialot) est un composé d'origine organique, synthétisé en combinant deux composants (acide nitrique et anhydride de chrome). Cependant, ces substances sont très toxiques et le composé doit donc être utilisé avec précaution. Le composé résiste à la lumière, à l’atmosphère et à l’humidité. Il a un poids moléculaire de 572,52 g/mol. Un composé contenant de l'azote de ce type. Cette substance est insoluble dans l'eau et les alcools. Il présente également une résistance électrique élevée. Effet oxydant sur les graisses et les huiles. Les schémas de synthèse courants comprennent : * le traitement du 2-crésolméthane dans un alcali aqueux ; * nitration des quinoléines ; * les aliginates ; * les bases salicyliques contenant du chloroforme ; * décomposition du tricrésylate de sodium par exposition au chlore. Propriétés chimiques du violet de crésyl * Disperse la couleur foncée du nitroxol dans les solutions aqueuses d'alcalis. * Devient bleu lors de l'interaction avec des composés d'acide sulfonique. La substance se dissout dans les solvants non polaires et polaires. Seule à l'état cristallin, la substance est totalement insoluble, tandis qu'avec les complexes doubles et ternaires, les sels sont peu solubles en raison de la formation de sels légèrement solubles qui cristallisent avec la vapeur d'eau. Les cristaux peuvent être utilisés sans soucis techniques lors du stockage, du transport et du transfert. Propriétés physiques Les cristaux cristallins forment des cristaux tabulaires ou monocliniques. Il a une couleur bleue. Certains cristaux sont de couleur transparente. Facilement soluble dans les acides et les alcalis, ainsi que dans le benzène.