Hypotonisk lösning

Hypotonisk lösning

En hypoton lösning är en lösning där koncentrationen av lösta ämnen är lägre och koncentrationen av lösningsmedel (vatten) är högre jämfört med en annan lösning. Denna lösning har ett lägre osmotiskt tryck.

Osmotiskt tryck beror på koncentrationen av lösta partiklar. Ju högre koncentration, desto högre osmotiska trycket.

En hypoton lösning har färre upplösta partiklar och fler vattenmolekyler jämfört med en annan lösning. Detta gör att det osmotiska trycket i den hypotoniska lösningen blir lägre.

Hypotoniska lösningar används ofta inom medicin. Till exempel är saltlösning hypotonisk mot blod. När en sådan lösning administreras intravenöst utjämnas koncentrationerna på grund av att vatten förflyttas från lösningen in i blodet. Detta hjälper till att fylla på den cirkulerande blodvolymen när den är uttorkad.

Hypotoniska lösningar (hyperosmotiska lösningar) är lösningar som innehåller mindre lösningsmedel än den ideala (teoretiska) volymen som krävs för att lösa upp en given mängd löst ämne. Lösningar som har ett högre lösningsmedelsinnehåll (ibland kallat överskott) än vad som teoretiskt behövs för det lösta ämnet kallas hypertensiva . En kemisk reaktion sker i närvaro av ett lösningsmedel - vatten eller andra blandade vätskor. Under standardförhållanden är lösningsmedlen vatten och icke-vattenhaltiga vätskor - kloroform, aceton, bensen, etc. Att tillsätta en stor mängd lösningsmedel till ett visst ämne gör det inte bara möjligt att påskynda själva reaktionen med tusentals, tiotals och till och med hundratals gånger , men också för att göra det mer komplett.

För artiklar används vanligtvis text med två streck i mitten av raden. Om så önskas kan du använda textmarkeringsläget på sidan - "Paragraph"-verktyget (Shift+Ctrl+J), som placerar den "röda linjen" för det angivna antalet tecken