Dioxyde de carbone, dioxyde de carbone gazeux

Le dioxyde de carbone (dioxyde de carbone) est un gaz incolore qui se forme dans les tissus corporels à la suite du métabolisme. Il est transporté par le sang des tissus vers les poumons, d'où il est expiré lors de la respiration. Des concentrations accrues de dioxyde de carbone dans le sang stimulent une respiration accrue.

Le dioxyde de carbone se trouve en petites quantités dans l'air atmosphérique. Les plantes l'utilisent dans le processus de photosynthèse.

À -75°C et à une pression atmosphérique normale, le dioxyde de carbone peut former une forme solide : la neige carbonique. Sous cette forme, il est utilisé comme liquide de refroidissement.

Formule chimique du dioxyde de carbone : CO2.

Le dioxyde de carbone, le gaz dioxyde de carbone, est un gaz incolore formé dans les tissus à la suite du métabolisme et transféré par la circulation sanguine vers les poumons, d'où il est expiré pendant la respiration (l'augmentation de la concentration de ce gaz dans le sang stimule le processus respiratoire). Le dioxyde de carbone est présent en petites quantités dans l’atmosphère ; les plantes l'utilisent dans le processus de photosynthèse. Peut former une forme solide (neige carbonique) à -75°C et à pression atmosphérique normale ; sous cette forme, il est utilisé comme liquide de refroidissement. Formule chimique : CO2.

Pour commencer, il convient de se tourner vers le tableau périodique de la chimie, et plus particulièrement vers le carbone.

Le carbone (carbonum, lat.) est un élément chimique du 6ème groupe (selon la classification obsolète - le sous-groupe principal du 2ème groupe), la deuxième période du tableau périodique des éléments chimiques de D.I. Mendeleïev, de numéro atomique 6. La substance simple carbone est un composé inorganique binaire non métallique contenant de l'oxygène dans lequel la teneur en carbone est de 100 %. Indiqué par le symbole "C". Il a des modifications allotropiques graphite et diamant. La masse atomique du carbone est de 12,0107 amu. Dans le tableau périodique des éléments, il se classe avec le silicium, le germanium et l'arsenic. Tous les éléments chimiques sont divisés en métaux et non-métaux. Selon la périodisation traditionnelle, ils sont classés comme métaux. Instable. Radioactif. Les rayons covalents des atomes sont (en pm) : molécules atomiques (équiatomiques) et diatomiques d'une substance simple - 74, graphite - 78-93, charbon - 99 et diamants - 119-146