Диоксид Углерода, Газ Углекислый (Carbon Dioxide)

Диоксид углерода (углекислый газ) - это бесцветный газ, который образуется в тканях организма в результате обмена веществ. Он транспортируется кровью из тканей в легкие, откуда выдыхается в процессе дыхания. Повышенная концентрация диоксида углерода в крови стимулирует усиление дыхания.

В небольших количествах диоксид углерода содержится в атмосферном воздухе. Растения используют его в процессе фотосинтеза.

При температуре -75°C и нормальном атмосферном давлении диоксид углерода может образовывать твердую форму - сухой лед. В этом виде он применяется в качестве охладителя.

Химическая формула диоксида углерода: CO2.

Диоксид Углерода, Газ Углекислый (Carbon Dioxide) - бесцветный газ, образующийся в тканях в результате обмена веществ и переносимый с током крови в легкие, откуда он выдыхается при дыхании (увеличение концентрации этого газа в крови стимулирует процесс дыхания). В небольших количествах углекислый газ присутствует в атмосфере; растения используют его в процессе фотосинтеза. Может образовывать твердую форму (сухой лед) при температуре -75°C и нормальном атмосферном давлении; в таком виде используется в качестве охладителя. Химическая формула: CO2.

Для начала стоит обратиться к периодической таблице химии , а конкретно к углероду

Углерод (carbonum, лат. ) — химический элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы 2-й группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 6. Простое вещество углерод -неметалл, кислородосодержащий бинарное неорганическое соединение, в котором содержание углерода равно 100%. Обозначается символом "С". Имеет аллотропные модификации графит и алмаз Атомная масса углерода равна 12,0107 а.е.м. В периодической системе элементов стоит в одном ряду с кремнием, германием, мышьяком. Все химические элементы делят на металлы и неметаллы .Согласно традиционной периодизации относится к металлам. Нестабилен. Радиоактивен. Ковалентные радиусы атомов составляют (в пм): атомных (равноатомных) и двухатомных молекул простого вещества — 74, графита — 78—93, из угля — 99 и алмазов — 119—146