Тривалент

Тривалент: Огляд поняття та його значущості

У світі науки та хімії термін "тривалент" відноситься до важливого аспекту елементів та сполук, що мають три валентності. Цей термін є комбінацією приставки "три-" та латинського слова "valens", що означає "сильний" або "дієвий". Таким чином, тривалентні речовини мають здатність утворювати три хімічні зв'язки з іншими атомами або групами атомів.

Хімічні елементи та сполуки, які можуть існувати у тривалентному стані, відіграють важливу роль у різних галузях науки та промисловості. Наприклад, алюміній (Al) та його сполуки, такі як оксид алюмінію (Al2O3), є тривалентними речовинами. Алюміній широко використовується у виробництві металів, будівельних матеріалів та електроніки завдяки своїм унікальним властивостям та здатності утворювати тривалентні з'єднання.

Іншим прикладом тривалентного елемента є хром (Cr) та його сполуки, такі як хромати та дихромати. Вони використовуються в різних галузях, включаючи хімічну промисловість, пігменти та каталізатори. Тривалентні залізо (Fe) сполуки також поширені і відіграють важливу роль у біологічних процесах, так як залізо є необхідним елементом для багатьох ферментів і білків.

Значимість тривалентних речовин тягнеться і область медицини. Наприклад, тривалентний антимоній (Sb) використовується для лікування лейшманіозу, небезпечного інфекційного захворювання, викликаного протозойними паразитами. Тривалентний арсен (As) також застосовується у ліках для лікування певних форм раку.

Більш того, тривалентні іони відіграють важливу роль у галузі хімії та матеріалів. Наприклад, тривалентні іони рідкісноземельних елементів використовуються у виробництві різних електронних пристроїв, включаючи телевізори, комп'ютери та смартфони. Вони мають здатність ефективно переносити електрони і створювати унікальні світловипромінюючі властивості.

На закінчення, тривалентні елементи та сполуки є важливим аспектом хімії та науки в цілому. Їх унікальні властивості та здатність утворювати три хімічні зв'язки роблять їх цінними у різних галузях, включаючи промисловість, медицину та матеріалознавство. Розуміння тривалентності та вивчення тривалентних речовин допомагають розширити наші знання про хімічні реакції та створити нові матеріали з покращеними властивостями та функціональністю.

**Тривалентні** - це тризарядні іони, що, за інших рівних умов, дає таку хімічну формулу: *Тривалентний атом - *метал у ступені окислення *+3.* **Трьохвалентності** *Марганець II/Mn²⁺/;

*Залізо(II): FeSO4 - сіль заліза з формулою FeSO4 відрізняється тим, що вона має ступінь окислення сірки +6, при +4 для інших ступенів окислення елементів. Окислення Fe³⁻ → Fe²⁰ здійснюється за схемою: Fe0 + 6e → Fe6²⁻ (елементарний марганець); 2S²-6e+2O²-2 → S0 (сірка). У зв'язку з цим з'єднання Fe(SO4)3 у водному розчині є нестійким: воно дисоціює на оксиди, у вигляді яких S⁴⁻ легко окислюється.* Ковалентні зв'язки мають найменшу енергію, а іонні зв'язки - найбільшу енергію. Тому водень має ступінь окислення -1, як найслабший з хімічних зв'язків, і його прикладом є такі сполуки: (HCl)²¯, (CH₄)⁲, R₃N-⁷(