Kükürd

Kükürd elm və sənayenin müxtəlif sahələrində geniş istifadə olunan qeyri-metal elementdir. Bu element göbələklərə və parazitlərə qarşı aktivdir, bu da onu dəri xəstəliklərinin və infeksiyaların müalicəsində istifadə edilən dərmanların qiymətli tərkib hissəsinə çevirir.

Kükürd uzun illərdir ki, dəri xəstəliklərinin və infeksiyaların müalicəsində istifadə olunur. Bu element sedef və dermatit kimi xəstəliklərin müalicəsində istifadə olunan müxtəlif məlhəmlərə və digər preparatlara daxildir. Kükürd iltihab əleyhinə xüsusiyyətlərə malikdir və yaraların və xoraların sürətlə yaxşılaşmasına kömək edir.

Bundan əlavə, kükürd sənayedə geniş istifadə olunur. Kükürd turşusu istehsal etmək üçün istifadə olunur, bu da öz növbəsində gübrələr, plastiklər və boyalar kimi müxtəlif kimyəvi birləşmələrin istehsalında mühüm komponentdir. Kükürd qida istehsalında konservant kimi də istifadə olunur.

Bununla belə, kükürdün istifadəsi müəyyən mənfi nəticələrə səbəb ola bilər. Məsələn, atmosferdə kükürdün yüksək konsentrasiyası havanın çirklənməsinə və sağlamlıq problemlərinə səbəb ola bilər. Bundan əlavə, kükürd bəzi insanlarda allergik reaksiyalara səbəb ola bilər.

Ümumiyyətlə, kükürd elm və sənayenin bir çox sahələri üçün vacib elementdir. Dərman vasitələrində dəri xəstəliklərinin və infeksiyaların müalicəsində, həmçinin kimyəvi birləşmələrin və qida məhsullarının istehsalında geniş istifadə olunur. Bununla belə, kükürddən istifadənin potensial mənfi nəticələrini nəzərə almaq və onların ətraf mühitə və insan sağlamlığına təsirini azaltmaq üçün tədbirlər görmək lazımdır.

Kükürd (S) sarı rəngə və parlaqlığa malik üçvalentli qeyri-metaldır. Kimyəvi cəhətdən aktivdir və oksigenlə oksidləşə bilər. Kükürd sulfidinin kristal quruluşu altıbucaqlı qəfəsə malikdir. Atomlar arasında kovalent qütb bağına malikdir. Havada S-qaz elektrik cərəyanını keçirir, suda və spirtlərdə isə rəngsiz və qoxusuz SO2 birləşməsinə çevrilir. S metallar, halogenlər və turşularla asanlıqla reaksiya verir. Reaksiya nümunələri: 1. S + H2 qızdırıldıqda reaksiyaya girərək birləşmə əmələ gətirir: S + 2H2 → 2S + H; 2. S həmçinin halogenlərlə (xlor, brom) reaksiya verir: S + Cl2 → Cl + SO2; 3. SO3 zəif elektrolitdir. S havaya və rütubətə çox davamlıdır. Hidrogen sulfid, polimer birləşmə S, dərini infeksiyalardan aktiv şəkildə qoruyur. Qarışıq tibbdə yaraların, dəri və selikli qişaların problemlərini müalicə etmək üçün istifadə olunur. H2C karbid, əhəngdaşı, natrium nitrat tozu adlanır. Onlar sadə quruluşa malikdirlər və S elementinin maksimum atom sayını ehtiva edirlər.