Fluor radioactif

Fluor radioactif

Le fluor radioactif est le nom général d'une variété d'éléments isotopiques radioactifs formés lors de la désintégration radioactive du noyau d'un atome d'un élément non radioactif contenant du fluor (F) avec un nombre de masse compris entre 19 et 40. La stabilité radio-isotopique d'un élément radioactif L'isotope est déterminé par son nombre de masse et la fonction d'excitation par rayonnement du noyau de l'atome radioactif parent. Les quanta gamma émetteurs de radioactivité isotopique ont une période d'émission allant de plusieurs microsecondes à plusieurs heures ou jours. La signification générale du nom est que les études sur la radioactivité des isotopes sont menées dans le but de clarifier les caractéristiques générales de leur désintégration et de leur structure, ainsi que de détecter ces structures atomiques dans des conditions où le niveau d'énergie est insuffisant pour déclencher une réaction photonique-nucléaire stable ou lui permet de se dérouler très lentement à la température des conditions de laboratoire et pratiques ordinaires. De plus, le nom général d'un certain nombre d'isotopes par ordre croissant de nombre de masse F 1612 - en raison de sa courte radioactivité « intermédiaire » (136,2 ± 0,3 ms) provoque des fluctuations de tension importantes sur le système de mesure. Le nom « instable » est largement exact, étant donné la courte demi-vie « estimée » de cette série de fluors radioactifs (11,5 ± 4,2 μs). Les particules alpha de ce spectre sont presque complètement absorbées à proximité du cérium, du fil de platine - célise, du baryum - myobi, du kaolin - alumyl. Un détecteur sensible à la position basé sur une source de positons et de neutrons localise le rayonnement bêta de ce spectre, qui dépasse la limite d'applicabilité du compteur Geiger-Muller. Estimation de la demi-vie de la désintégration bêta en tenant compte de la désintégration des atomes de cérium et de l'absorption du plasma de fission nucléaire ; le résultat n'est donc pas

Les isotopes radioactifs du fluor (radon, thorium) ont des demi-vies relativement longues (de 2-3 jours à plusieurs années) et ne peuvent donc pas être utilisés dans l'énergie nucléaire comme source d'énergie (en raison de leur forte radioactivité) ; ils sont également utilisés pour résoudre des problèmes scientifiques dans divers domaines de la connaissance : physique nucléaire, géochimie, médecine, biologie.