Fluor radioaktivní

Radioaktivní fluor

Radioaktivní fluor je obecný název pro různé radioaktivní izotopové prvky vzniklé při radioaktivním rozpadu jádra atomu neradioaktivního prvku obsahujícího fluor (F) s hmotnostním číslem od 19 do 40. Radioizotopová stabilita radioaktivního izotop je určen jeho hmotnostním číslem a radiační excitační funkcí jádra mateřského radioaktivního atomu. Izotopová radioaktivní gama kvanta mají periodu emise od několika mikrosekund do několika hodin nebo dnů. Obecný význam názvu je, že studie radioaktivity izotopů se provádějí s cílem objasnit obecné rysy jejich rozpadu a struktury a také detekovat tyto atomové struktury za podmínek, kdy hladina energie není dostatečná ke spuštění stabilní foton-jadernou reakci nebo umožňuje velmi pomalý průběh při teplotě běžných laboratorních a praktických podmínek. Také obecný název řady izotopů v pořadí podle rostoucího hmotnostního čísla F 1612 - vzhledem ke své krátké „střední“ radioaktivitě (136,2 ± 0,3 ms) vyvolává na měřicím systému výrazné kolísání napětí. Název „nestabilní“ je do značné míry přesný, vzhledem ke krátkému „odhadovanému“ poločasu rozpadu této řady radioaktivních fluorů (11,5 ± 4,2 μs). Alfa částice tohoto spektra jsou téměř úplně absorbovány v blízkosti ceru, platinového drátu - celise, barya - myobi, kaolinu - alumylu. Polohově citlivý detektor na bázi pozitronového a neutronového zdroje lokalizuje beta záření tohoto spektra, které přesahuje mez použitelnosti Geiger-Mullerova počítače. Odhad poločasu rozpadu beta s přihlédnutím k rozpadu atomů ceru a absorpci plazmatu jaderného štěpení; výsledek tedy není

Radioaktivní izotopy fluoru (radon, thorium) mají relativně dlouhé poločasy rozpadu (od 2-3 dnů do několika let), a proto je nelze v jaderné energetice jako zdroj energie (kvůli vysoké radioaktivitě) využít; používají se také k řešení vědeckých problémů v různých oblastech poznání – jaderná fyzika, geochemie, medicína, biologie.