Galvanische modder

Galvanisch vuil is afzettingen bestaande uit kalk, roestige afzettingen, verstoppingen, kalk en andere onzuiverheden die worden gevormd als gevolg van elektrochemische corrosie van metalen in waterige oplossingen van elektrolyten bij het passeren van een elektrische stroom met voldoende dichtheid. Als er geen verschil is in de waarde van het elektrochemische potentieel, kan elektrolyse van water onder invloed van gelijkstroom in een luchtatmosfeer worden waargenomen in galvanische stoom. Galvanische corrosie is een elektrocorrosieproces dat optreedt wanneer een stroomcircuit met drie metalen elektroden wordt gesloten: een kathode, een anode en een elektrolyt. De snelheid van het proces neemt aanzienlijk toe als er een elektrisch contact is op het contactpunt van twee ongelijke metalen en als er voorwaarden zijn voor de verwijdering van corrosieproducten, waardoor we dit proces als een elektrochemisch proces kunnen beschouwen. De sterke wederzijdse invloed van materialen op de snelheid van het proces wordt niet alleen bepaald door de interactie van de elektronische omhulsels van het oplosmiddel en het materiaal, maar ook door de vorming, werking en verdeling van atomen van elektrolytische oplossingen op het grensvlak. De spanningswaarde waarbij het elektrolyseproces van water begint, wordt het ontbindingspotentieel van water bij een gegeven temperatuur genoemd. De meeste metallurgische processen vereisen twee paar elektroden: een anodepaar en een kathodepaar. De anode is een elektrode die de functie vervult om het element te voorzien van elektrische stroom van een externe bron. Een kathode is een elektrode die elektronen ontvangt van een ontlading die kathode wordt genoemd en die wordt gevormd door de spanning tussen de elektroden. Tijdens het elektrolytisch galvanisch bad vindt elektrochemische corrosie van het materiaal plaats. Bij de elektrolytische productie van galvanische cellen of bij hoogwaardig galvaniseren met