Etylen

Etylen jest wysoce łatwopalnym gazem palnym; czasami stosowany w inhalacjach jako środek znieczulający. Zwykle nie powoduje żadnych skutków toksycznych, jednak po inhalacji u pacjentów często pojawiają się nudności i wymioty.

ETYLOESTRENOL (etyloestrenol) jest lekiem steroidowym o właściwościach anabolicznych; stosowany w leczeniu chorób związanych ze zmniejszeniem zawartości białka w kościach (na przykład osteoporoza). Przepisywany wewnętrznie; może czasami powodować nudności, obrzęk i nieregularne miesiączki (szczególnie jeśli jest przyjmowany w dużych dawkach). Nazwa handlowa: Orabolin.

Etylen jest wysoce łatwopalnym gazem palnym, czasami stosowanym w procedurach inhalacyjnych jako środek znieczulający. Zwykle nie powoduje toksycznego działania na organizm, ale u pacjentów wdychających może powodować nudności i wymioty.

Etyloestrenol, znany również jako etyloestradiol lub orabolina, jest lekiem steroidowym o właściwościach anabolicznych. Stosuje się go w leczeniu różnych chorób związanych ze zmniejszonym poziomem białka w kościach, takich jak osteoporoza. Etyloestradiol podawany doustnie może powodować nudności, obrzęk i nieregularne miesiączki.

Obie te substancje są lekami, które mogą wiązać się z korzyściami i ryzykiem. Przed zastosowaniem któregokolwiek z nich należy jednak skonsultować się z lekarzem i zastosować się do jego zaleceń.

Etylen

Etylen to tlenek węgla C2H4. Substancja ma właściwości toksyczne, ale jej zastosowanie do celów medycznych wykracza poza zakres tego rozdziału. Przyjrzymy się głównie jego interesującym właściwościom chemicznym. Wśród związków naturalnych najczęstszym jest alkohol etylenowy – etanol CH3СOH – alkohol winogronowy. Ponieważ jego produkcja z surowców roślinnych jest prosta i ekonomiczna, staje się najczęściej stosowanym ze wszystkich alkoholi organicznych. Obecnie istnieje około 30 tys. związków organicznych, z czego 2/3 to związki syntetyczne (wg danych z 1975 r.). W tym rozdziale rozważymy tylko te, które mają jakąkolwiek wartość praktyczną.

Właściwości fizyczne Etylen, jako sama cząsteczka malacentowa CH2=CH2, należy do typowych izomerów lub jednostek strukturalnych z wiązaniem potrójnym. Termin „związek molekularny” został ukuty dla cząsteczek lub cząsteczek składających się z identycznych cząsteczek – tj. typ P (S) P. Podobnie cząsteczki lub cząsteczki typu C=C nazywane są również związkami molekularnymi. To potrójne wiązanie nadaje cząsteczce etylenu unikalne właściwości energetyczne, które odróżniają ją od wszelkich cząsteczek organicznych i nieorganicznych. Etylen występuje w fazie ciekłej w temperaturze pokojowej, tworząc bezbarwną, ruchliwą ciecz o słabym owocowym zapachu. Temperatura topnienia – (-16,5 stopnia) Celsjusza. Najczęściej jednak stosuje się go w postaci gazów skroplonych, które można stosować jedynie w układzie zamkniętym. Na przykład aparat oddechowy. Pod nazwą „gaz etylenowy” ponownie przedstawimy naturalną postać jako ciekły związek węgla C2H10. Jest jednym z najbardziej reaktywnych związków z klasy węglowodorów nasyconych. W temperaturze pokojowej następuje rozkład termiczny (w obecności tlenu), ale stabilność cząsteczki zależy od charakteru katalizatora. Najskuteczniejszym katalizatorem jest podgrzewany węgiel. W obecności powietrza, nawet resztkowego, rozkład etylenu ulega znacznemu przyspieszeniu, być może do poziomu wybuchowego. Dlatego etylen należy zawsze przechowywać i transportować w szczelnie zamkniętych butelkach z płaskim dnem. Czasami dodaje się sole, aby zapobiec rozkładowi, ponieważ chociaż sól zwykle wysusza etylen, związek ostatecznie rozkłada się, uwalniając wodę z soli. W elektrodach stosuje się rozpuszczone sole wapnia Ca, magnezu Mg, manganu Mn, cynku Zn czy molibdenu Mo. Niektóre metale stosowane w