Nilblau

Nilblau – (Syn.: Nilblausulfat, Nilblausulfat). Nilsulfat (Nilblausulfat).

Natriumsulfat und Chalkogenide von Elementen der Gruppe VIII werden im Allgemeinen als blaue Sulfinfarbstoffe klassifiziert. Die Farbe dieser Farbstoffe ist auf das Vorhandensein von Metall (einschließlich seines Chalkosams) im Chromophorring zurückzuführen, der aus (4, x, 4,5), (6,4, 6), (7,4,7) oder besteht (6-7) Zyklen. Zu dieser Farbstoffklasse gehören am häufigsten farbige Lösungen von Natriumhydrogensulfiden. Aufgrund des gelben Salzes (Natriumdioxid) haben diese Lösungen eine gelbe Farbe. Üblich ist auch die Färbung mit diesem Farbstoff von leuchtendem Blau bis Grünblau unter Zusatz von Salzen ionischer Silberverbindungen. Konzentriertere Lösungen enthalten violett gefärbte Substanzen

Nilblau oder Nilblau ist ein leuchtend blauer synthetischer Farbstoff, der aus organischen Verbindungen des Benzolrings gewonnen wird. Es handelt sich um eine Art blaues Sulfat, das durch Zugabe von Schwefelsäure zu einer alkalischen Lösung aus Kupferchlorid CuCl2 und Anilin entsteht: CuCl2 + 3 C6H13NH3 + H2SO4 → (Cu(NH3)4)(H2SO4)Cl. Bei der Herstellung von NiB fungiert CuCl2 als Katalysator. Nilblau wird in der Kunststoffindustrie, im Textilbereich, in der Fotografie und als Bestandteil organischer Farben verwendet.

Ein wichtiges Element zur Herstellung dieser Farbe ist Kupfer-II-sulfat. Durch Zugabe von Kupfersulfat zur Lösung reagiert Kupfer II mit Anilin und bildet einen Komplex, der Anilin in die Lösung abgibt: CuSO4 + 4C6H5NH2 → Cu2(C6H7NH3) + 2H2O2. Weitere für die Komplexbildung notwendige Reaktionsreagenzien sind Dimethylanilin, α-Aminobenzol, Ammoniak, Schwefelsäure und mehrere andere Verbindungen. Durch die Reaktion entsteht ein weißer, blauer Niederschlag, der sich durch eine hohe chemische Beständigkeit auszeichnet. Dies ist auf das Vorhandensein positiv geladener Kupfer(II)-Ionen zurückzuführen, die sich an die negativ geladenen Bereiche der Moleküle komplexer Verbindungen binden können.