Αγωγομετρία

Η αγωγιμότητα είναι μια μέθοδος για τον προσδιορισμό της ηλεκτρικής αγωγιμότητας υγρών και διαλυμάτων, η οποία βασίζεται στη μέτρηση του ηλεκτρικού ρεύματος που διαρρέει ένα δείγμα. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορους τομείς της επιστήμης και της βιομηχανίας, όπως η χημεία, η βιολογία, η ιατρική και η ηλεκτρική μηχανική.

Η αρχή λειτουργίας ενός αγωγόμετρου βασίζεται στη μέτρηση της αντίστασης ενός δείγματος. Όταν ένα ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από ένα δείγμα, προκαλεί αλλαγή στην τάση στα άκρα του. Αυτή η αλλαγή στην τάση μετριέται χρησιμοποιώντας ηλεκτρόδια συνδεδεμένα σε μετρητή αγωγιμότητας.

Οι μετρητές αγωγιμότητας μπορούν να είναι διαφόρων τύπων, ανάλογα με το σχεδιασμό και την αρχή λειτουργίας τους. Για παράδειγμα, υπάρχουν αγωγόμετρα που βασίζονται στη μέτρηση της αλλαγής αντίστασης ενός δείγματος με αλλαγή θερμοκρασίας ή αγωγόμετρα που βασίζονται στη μέτρηση της χωρητικότητας ενός δείγματος.

Εφαρμογή της αγωγιμότητας σε διάφορους τομείς.

Στη χημεία, η αγωγομετρική μέθοδος χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης των ιόντων, καθώς και για την ανάλυση της σύνθεσης των διαλυμάτων. Στην ιατρική, η αγωγιμότητα χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της συγκέντρωσης ηλεκτρολυτών στο αίμα και σε άλλα βιολογικά υγρά, γεγονός που καθιστά δυνατή τη διάγνωση διαφόρων ασθενειών.

Η αγωγομετρική μέθοδος ανάλυσης χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για την παρακολούθηση διαφόρων τεχνολογικών διεργασιών, κυρίως ως ρητές μέθοδοι παρακολούθησης σε ηλεκτρόδια χωρίς προκαταρκτική προετοιμασία, καθώς και για εργαστηριακή παρακολούθηση.

Η αρχή της μεθόδου είναι η αλλαγή της ηλεκτρικής αγωγιμότητας του διαλύματος ανάλογα με τη συγκέντρωση του αναλυόμενου συστατικού σε αυτό λόγω του σχηματισμού ενός ζεύγους ιόντων ή μιας αλλαγής στον βαθμό ιονισμού του συστατικού. Η τιμή ηλεκτρικής αγωγιμότητας μετριέται με έναν κώνο πλατίνας ή γυαλί ή ένα ειδικό ηλεκτρόδιο και είναι ανάλογη της συγκέντρωσης του ελεγχόμενου συστατικού στο διάλυμα. Χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, μπορείτε να λύσετε πολλά σύνθετα προβλήματα:

1. Προσδιορισμός συγκέντρωσης ισχυρών και ασθενών ηλεκτρολυτών και pH του διαλύματος 2. Μελέτη κινητικής χημικών αντιδράσεων 3. Προσδιορισμός σταθερών