Hydrogenering

Hydrogenering is het proces waarbij waterstof aan verschillende chemische verbindingen wordt toegevoegd. Dit proces is wijdverbreid van aard en heeft veel industriële toepassingen. Bij levende organismen speelt de hydrogenering ook een belangrijke rol, bijvoorbeeld bij het ademhalingsproces, waarbij zuurstof zich met waterstof verbindt en water vormt.

Hydrogenering kan plaatsvinden in zowel chemische reacties als biologische processen. In plantencellen speelt hydrogenering bijvoorbeeld een belangrijke rol bij de synthese van eiwitten en nucleïnezuren. Hydrogenering wordt ook gebruikt in verschillende industriële processen, zoals de productie van methanol, de synthese van ammoniak, de productie van waterstof en andere organische verbindingen.

Een van de meest voorkomende voorbeelden van hydrogenering is de synthese van methanol uit kooldioxide en waterstof. Bij dit proces ondergaat kooldioxide een hydrogenering om methanol te vormen. Dit proces wordt gebruikt bij de productie van verschillende organische verbindingen zoals ethanol, azijnzuur en andere.

Over het algemeen is hydrogenering een belangrijk proces in de natuur en de industrie. Het maakt het mogelijk om uit bestaande chemische elementen nieuwe verbindingen te verkrijgen, wat van groot belang is voor de ontwikkeling van wetenschap en technologie.

Waterstof en dehydrogenering zijn woorden die bij velen de wenkbrauwen doen fronsen. Sommige mensen kennen ze dankzij woorden als bicarbonaat, amine, hydraat, hydrofoob. Waterstof en zijn verbindingen worden voortdurend aangetroffen in het dagelijks leven en worden door bijna iedereen gebruikt.

Wat is er zo geweldig aan waterstof? Het staat op de tweede plaats in belangrijkheid, na zuurstof. Wanneer je een vuur, een lucifer of benzine moet aansteken, moet je een vonk toevoegen (ontzuren) en de waterstof vervolgens grondig mengen met zuurstof. Vervolgens kunt u voor de lunch pilaf in Boheemse stijl bereiden, waar u veel plezier aan beleeft. Wat valt er nog te zeggen over eenvoudige waterstof? In veel gevallen is het de sleutel tot het oplossen van complexe chemische problemen.

Elk jaar groeit het aantal producten dat potentieel uit aardgas kan worden gewonnen en dat verband houdt met het oplossen van uiteenlopende technologische problemen op het gebied van petrochemie, chemie en farmacie. Tegelijkertijd blijft aardgas de meest waardevolle bron van essentiële koolwaterstofgrondstoffen. Om waardevolle verbindingen te kunnen winnen moet eerst waterstof worden gewonnen, waarna uit gassen of cokesresten complexere producten kunnen worden gewonnen. Een aardgasmolecuul bevat twee waterstofatomen. Dit maakt het de moleculaire basis van een breed scala aan moderne technologieën.