Eletrólito (Gr. Elétron - Âmbar, Fundido - Solúvel)
Eletrólitos são substâncias que se dissociam em solução em partículas carregadas - íons, graças aos quais a solução adquire a capacidade de conduzir corrente elétrica. Assim, os eletrólitos são um componente importante de muitos dispositivos e processos elétricos, incluindo baterias, acumuladores, eletrólise, eletrodeposição e outros.
Os íons formados durante a dissociação dos eletrólitos têm carga negativa ou positiva e geralmente estão rodeados por moléculas de solvente. Esses íons podem se mover em uma solução sob a influência de um campo elétrico, o que determina a capacidade da solução de conduzir corrente elétrica.
Existem dois tipos de eletrólitos: fracos e fortes. Os eletrólitos fortes dissociam-se quase completamente em solução, enquanto os eletrólitos fracos dissociam-se apenas parcialmente. Exemplos de eletrólitos fortes são ácidos, álcalis e sais, enquanto eletrólitos fracos incluem muitos ácidos e bases orgânicos.
Os elétrons também podem estar ligados a eletrólitos. Eles são chamados de elétrons móveis e são encontrados em um sistema de ligações simples e duplas conjugadas. Os elétrons móveis não pertencem a um átomo ou ligação, mas ao sistema conjugado como um todo. Eles desempenham um papel importante nas reações de substituição eletrofílica e transferência de elétrons.
É importante notar que os eletrólitos podem ser líquidos ou sólidos. Alguns eletrólitos sólidos são usados em baterias e acumuladores, onde servem para separar cargas e fornecer condutividade elétrica.
Concluindo, os eletrólitos desempenham um papel importante em muitos processos que envolvem eletricidade. Eles têm a capacidade de se dissociar em solução em íons, que fornecem condutividade à solução. Os eletrólitos podem ser substâncias líquidas ou sólidas e são amplamente utilizados em uma variedade de dispositivos e processos elétricos.