Elektrolytt (Gr. Electron - Amber, Cast - løselig)

Elektrolytt (Gr. Electron - Amber, Cast - Soluble)

Elektrolytter er stoffer som dissosierer i løsning til ladede partikler - ioner, takket være hvilke løsningen får evnen til å lede elektrisk strøm. Elektrolytter er derfor en viktig komponent i mange elektriske enheter og prosesser, inkludert batterier, akkumulatorer, elektrolyse, elektroavsetning og andre.

Ionene som dannes under dissosiasjonen av elektrolytter har en negativ eller positiv ladning og er vanligvis omgitt av løsemiddelmolekyler. Disse ionene kan bevege seg i en løsning under påvirkning av et elektrisk felt, som bestemmer løsningens evne til å lede elektrisk strøm.

Det er to typer elektrolytter: svake og sterke. Sterke elektrolytter dissosieres nesten fullstendig i løsning, mens svake elektrolytter dissosieres bare delvis. Eksempler på sterke elektrolytter er syrer, alkalier og salter, mens svake elektrolytter inkluderer mange organiske syrer og baser.

Elektroner kan også være bundet til elektrolytter. De kalles mobile elektroner og finnes i et system av konjugerte enkelt- og dobbeltbindinger. Mobile elektroner tilhører ikke ett atom eller en binding, men til det konjugerte systemet som helhet. De spiller en viktig rolle i elektrofil substitusjon og elektronoverføringsreaksjoner.

Det er viktig å merke seg at elektrolytter kan være enten flytende eller faste. Noen faste elektrolytter brukes i batterier og akkumulatorer, der de tjener til å skille ladninger og gi elektrisk ledningsevne.

Avslutningsvis spiller elektrolytter en viktig rolle i mange prosesser som involverer elektrisitet. De har evnen til å dissosiere i løsning til ioner, som gir ledningsevnen til løsningen. Elektrolytter kan være enten flytende eller faste stoffer, og de er mye brukt i en rekke elektriske enheter og prosesser.