Electrolyte (Gr. Electron - Amber, Cast - Rozpustný)

Elektrolyt (gr. Electron – jantar, litý – rozpustný)

Elektrolyty jsou látky, které se v roztoku disociují na nabité částice – ionty, díky nimž roztok získává schopnost vést elektrický proud. Elektrolyty jsou tedy důležitou součástí mnoha elektrických zařízení a procesů, včetně baterií, akumulátorů, elektrolýzy, elektrolytického nanášení a dalších.

Ionty vzniklé během disociace elektrolytů mají negativní nebo pozitivní náboj a jsou obvykle obklopeny molekulami rozpouštědla. Tyto ionty se mohou v roztoku pohybovat pod vlivem elektrického pole, které určuje schopnost roztoku vést elektrický proud.

Existují dva typy elektrolytů: slabé a silné. Silné elektrolyty disociují v roztoku téměř úplně, zatímco slabé elektrolyty disociují pouze částečně. Příklady silných elektrolytů jsou kyseliny, zásady a soli, zatímco slabé elektrolyty zahrnují mnoho organických kyselin a zásad.

Elektrony mohou být také vázány na elektrolyty. Říká se jim mobilní elektrony a nacházejí se v systému konjugovaných jednoduchých a dvojných vazeb. Mobilní elektrony nepatří do jednoho atomu nebo jedné vazby, ale do konjugovaného systému jako celku. Hrají důležitou roli v reakcích elektrofilní substituce a přenosu elektronů.

Je důležité si uvědomit, že elektrolyty mohou být kapalné nebo pevné. Některé pevné elektrolyty se používají v bateriích a akumulátorech, kde slouží k oddělení nábojů a zajišťují elektrickou vodivost.

Závěrem lze říci, že elektrolyty hrají důležitou roli v mnoha procesech zahrnujících elektřinu. Mají schopnost disociovat v roztoku na ionty, které zajišťují vodivost roztoku. Elektrolyty mohou být kapalné nebo pevné látky a jsou široce používány v různých elektrických zařízeních a procesech.