Ηλεκτρολύτης (Γρ. Ηλεκτρόνιο - Κεχριμπάρι, Χυτό - Διαλυτό)
Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που διασπώνται στο διάλυμα σε φορτισμένα σωματίδια - ιόντα, χάρη στα οποία το διάλυμα αποκτά την ικανότητα να άγει ηλεκτρικό ρεύμα. Έτσι, οι ηλεκτρολύτες αποτελούν σημαντικό συστατικό πολλών ηλεκτρικών συσκευών και διεργασιών, συμπεριλαμβανομένων των μπαταριών, των συσσωρευτών, της ηλεκτρόλυσης, της ηλεκτροαπόθεσης και άλλων.
Τα ιόντα που σχηματίζονται κατά τη διάσταση των ηλεκτρολυτών έχουν αρνητικό ή θετικό φορτίο και συνήθως περιβάλλονται από μόρια διαλύτη. Αυτά τα ιόντα μπορούν να κινηθούν σε ένα διάλυμα υπό την επίδραση ενός ηλεκτρικού πεδίου, το οποίο καθορίζει την ικανότητα του διαλύματος να διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.
Υπάρχουν δύο τύποι ηλεκτρολυτών: αδύναμοι και ισχυροί. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες διασπώνται σχεδόν πλήρως στο διάλυμα, ενώ οι ασθενείς ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται μόνο εν μέρει. Παραδείγματα ισχυρών ηλεκτρολυτών είναι τα οξέα, τα αλκάλια και τα άλατα, ενώ οι ασθενείς ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν πολλά οργανικά οξέα και βάσεις.
Τα ηλεκτρόνια μπορούν επίσης να συνδεθούν με ηλεκτρολύτες. Ονομάζονται κινητά ηλεκτρόνια και βρίσκονται σε ένα σύστημα συζευγμένων απλών και διπλών δεσμών. Τα κινητά ηλεκτρόνια δεν ανήκουν σε ένα άτομο ή σε έναν δεσμό, αλλά στο συζευγμένο σύστημα ως σύνολο. Παίζουν σημαντικό ρόλο στις αντιδράσεις ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης και μεταφοράς ηλεκτρονίων.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι ηλεκτρολύτες μπορεί να είναι είτε υγροί είτε στερεοί. Ορισμένοι στερεοί ηλεκτρολύτες χρησιμοποιούνται σε μπαταρίες και συσσωρευτές, όπου χρησιμεύουν για τον διαχωρισμό των φορτίων και την παροχή ηλεκτρικής αγωγιμότητας.
Συμπερασματικά, οι ηλεκτρολύτες παίζουν σημαντικό ρόλο σε πολλές διαδικασίες που περιλαμβάνουν ηλεκτρισμό. Έχουν την ικανότητα να διασπώνται στο διάλυμα σε ιόντα, τα οποία παρέχουν αγωγιμότητα του διαλύματος. Οι ηλεκτρολύτες μπορεί να είναι είτε υγρές είτε στερεές ουσίες και χρησιμοποιούνται ευρέως σε μια ποικιλία ηλεκτρικών συσκευών και διεργασιών.