Elektrolyt (Gr. Elektron - Bernstein, Guss - Löslich)

Elektrolyt (gr. Elektron – Bernstein, gegossen – löslich)

Elektrolyte sind Substanzen, die in Lösung in geladene Teilchen – Ionen – zerfallen, wodurch die Lösung die Fähigkeit erhält, elektrischen Strom zu leiten. Daher sind Elektrolyte ein wichtiger Bestandteil vieler elektrischer Geräte und Prozesse, darunter Batterien, Akkumulatoren, Elektrolyse, Elektroabscheidung und andere.

Die bei der Dissoziation von Elektrolyten entstehenden Ionen sind negativ oder positiv geladen und meist von Lösungsmittelmolekülen umgeben. Diese Ionen können sich in einer Lösung unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes bewegen, das die Fähigkeit der Lösung, elektrischen Strom zu leiten, bestimmt.

Es gibt zwei Arten von Elektrolyten: schwache und starke. Starke Elektrolyte dissoziieren in Lösung fast vollständig, während schwache Elektrolyte nur teilweise dissoziieren. Beispiele für starke Elektrolyte sind Säuren, Laugen und Salze, während schwache Elektrolyte viele organische Säuren und Basen umfassen.

Elektronen können auch an Elektrolyte gebunden werden. Sie werden mobile Elektronen genannt und befinden sich in einem System konjugierter Einfach- und Doppelbindungen. Bewegte Elektronen gehören nicht zu einem Atom oder einer Bindung, sondern zum konjugierten System als Ganzes. Sie spielen eine wichtige Rolle bei elektrophilen Substitutions- und Elektronentransferreaktionen.

Es ist wichtig zu beachten, dass Elektrolyte entweder flüssig oder fest sein können. Einige Festelektrolyte werden in Batterien und Akkumulatoren verwendet, wo sie der Ladungstrennung und der elektrischen Leitfähigkeit dienen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Elektrolyte bei vielen Prozessen mit Elektrizität eine wichtige Rolle spielen. Sie haben die Fähigkeit, in Lösung in Ionen zu dissoziieren, die der Lösung Leitfähigkeit verleihen. Elektrolyte können entweder flüssige oder feste Substanzen sein und werden häufig in einer Vielzahl elektrischer Geräte und Prozesse verwendet.