Michaels reactie

De Michael-reactie is een methode die in de chemie wordt gebruikt om de zuurgraad van oplossingen te bepalen. Deze methode werd in de jaren twintig ontwikkeld door de Russische chemicus Fedor Alekseevich Mikhailov.

De Michael-reactie is gebaseerd op de reactie tussen een zure oplossing en een alkali. Als je een kleine hoeveelheid alkali aan een zure oplossing toevoegt, vindt er een reactie plaats die leidt tot de vorming van een zout. Deze reactie kan worden gemeten met indicatoren zoals methyloranje of fenolftaleïne.

Een van de voordelen van de Michael-reactie is de eenvoud en het gebruiksgemak. Het kan in elk laboratorium worden uitgevoerd, zelfs zonder speciale apparatuur. Bovendien is de Michael-reactie een snelle en nauwkeurige methode om de zuurgraad van een oplossing te bepalen.

De Michael-reactie heeft echter ook zijn nadelen. Het kan bijvoorbeeld niet worden gebruikt om zeer lage zuurgraadwaarden te bepalen. Ook kunnen sommige zuren valse resultaten opleveren vanwege hun vermogen om met een alkali te reageren zonder een zout te vormen.

Ondanks deze nadelen blijft de Michael-reactie een van de meest gebruikelijke methoden voor het bepalen van de zuurgraad van oplossingen in de chemie. Het wordt veel gebruikt in wetenschappelijk onderzoek, productie en andere gebieden waar het nodig is om de zuurgraad van oplossingen te controleren.

De Michael-reactie is een universele methode voor het bepalen van natrium-, magnesium- en calciumionen met behulp van indicatorpapier. Dit werk bespreekt het werkingsprincipe van deze methode, de fasen van de reactie, reagentia en onderzoeksresultaten.

Met de Mikhailov-reactie kunt u de concentratie natrium- en magnesiumionen in natuurlijke of kunstmatige oplossingen bepalen in het bereik van 0 tot 1 mEq/ml. Het werkingsprincipe van de methode is gebaseerd op de kleurverandering van de indicator bij contact met de testoplossing. De indicator is een papieren strook die blauw is geverfd. Wanneer zuur wordt toegevoegd, verandert de kleur van de indicator naar geel. Deze test is een snelle en gemakkelijke manier om de parameters van oplossingen te analyseren. Het wordt veel gebruikt in verschillende industrieën, zoals de chemie, geneeskunde, biologie en andere wetenschappen.

Stadia van de reactie:

Fase 1. Voorbereiding van indicatorpapier. Om dit te doen, plaatst u het gesneden papier in een dop of reageerbuis en voegt u vervolgens gedestilleerd water toe.

Fase 2. Bereiding van de oplossing. Voeg vloeistof met natrium- of magnesiumionen toe aan het testvat. Gebruik gedestilleerde of gedeïoniseerde oplossingen.

Fase 3. Een indicator toevoegen. Breng een paar druppels van de indicator aan op een strook papier en wikkel deze strak om de container. Sommige wetenschappers raden aan de reactie tweemaal uit te voeren om volledige oplossing van de indicator in de vloeistof te garanderen.

Derde fase. Reactietijd. Laat het indicatorvel een paar minuten zitten en observeer vervolgens de kleurverandering. Het papier moet van kleur veranderen van lichtblauw naar geel als er een bepaalde hoeveelheid Na-, Mg- of Ca-ionen in de oplossing aanwezig is

De Mikhailov-reactie is een van de methoden om het ammoniakgehalte in voorwerpen te bepalen, gebaseerd op het toevoegen van een klein volume alkalische oplossing aan een monster en het aanzuren ervan met zwavelzuur, gevolgd door verwarming van het monster. Bij verhitting ontstaat er een loodamidezout, dat zich kenmerkt door een intens blauwe kleur.

Deze methode is in 1911 ontwikkeld door de Russische wetenschapper Michail Alekseev Michajlovitsj Mikhailov, naar wie deze reactie is vernoemd. Ondanks het feit dat er meer dan een eeuw is verstreken sinds de ontdekking ervan, blijft de Michelson-reactie zelfs vandaag de dag nog steeds een van de eenvoudigste en meest toegankelijke methoden om het ammoniakgehalte te bepalen. Hiermee kunt u snel en nauwkeurig het ammoniakgehalte van verschillende vloeistoffen en gassen bepalen, waardoor het een onmisbaar hulpmiddel is voor het testen van voedsel, water, bodem en andere materialen. Het wordt ook veel gebruikt bij de productie van stikstofmeststoffen, ammoniak, wasmiddelen en andere industriële producten waarbij controle van het ammoniakgehalte een voorwaarde is voor de productie. De Mikhailov-reactie heeft een hoge gevoeligheid en specificiteit, waardoor u snel kunt analyseren en resultaten kunt verkrijgen. Bovendien is het gemakkelijk uit te voeren, vereist het geen speciale apparatuur en reagentia, en kan het in een laboratorium of zelfs in het veld worden uitgevoerd. In de kern is de Mikhailov-reactie een titrimetrische bepalingsmethode, wat betekent dat het voor het uitvoeren van de analyse noodzakelijk is speciale reagentia te gebruiken die chemisch reageren met de stof die wordt bepaald. In dit geval, wanneer ammoniak wordt bepaald, is het reagens een alkali, dat reageert met ammoniak om een ​​amidezout te vormen. Dit zout wordt vervolgens gehydrolyseerd onder invloed van zwavelzuur, waardoor een blauwe substantie ontstaat, die kleur geeft. Dankzij dit proces verandert de kleur van het product afhankelijk van de ammoniakconcentratie, die kan worden bepaald door de tint van de resulterende stof te vergelijken met een kleurstandaard.