Michaels reaktion

Michael-reaktionen är en metod som används inom kemin för att bestämma surheten i lösningar. Denna metod utvecklades på 1920-talet av den ryske kemisten Fedor Alekseevich Mikhailov.

Michael-reaktionen är baserad på reaktionen mellan en sur lösning och en alkali. Om man tillsätter en liten mängd alkali till en sur lösning uppstår en reaktion som leder till att ett salt bildas. Denna reaktion kan mätas med hjälp av indikatorer som metylorange eller fenolftalein.

En av fördelarna med Michael-reaktionen är dess enkelhet och användarvänlighet. Det kan utföras i vilket laboratorium som helst, även utan specialutrustning. Dessutom är Michael-reaktionen en snabb och exakt metod för att bestämma surheten i en lösning.

Michael-reaktionen har dock också sina nackdelar. Den kan till exempel inte användas för att fastställa mycket låga surhetsvärden. Vissa syror kan också ge falska resultat på grund av deras förmåga att reagera med en alkali utan att bilda ett salt.

Trots dessa nackdelar förblir Michael-reaktionen en av de vanligaste metoderna för att bestämma surheten hos lösningar inom kemi. Det används i stor utsträckning inom vetenskaplig forskning, tillverkning och andra områden där det är nödvändigt att kontrollera surheten i lösningar.

Michael-reaktionen är en universell metod för att bestämma natrium-, magnesium- och kalciumjoner med hjälp av indikatorpapper. Detta arbete diskuterar principen för denna metods funktion, reaktionsstadierna, reagenser och forskningsresultat.

Mikhailov-reaktionen låter dig bestämma koncentrationen av natrium- och magnesiumjoner i naturliga eller konstgjorda lösningar i intervallet från 0 till 1 mEq/ml. Funktionsprincipen för metoden är baserad på förändringen i färgen på indikatorn vid kontakt med testlösningen. Indikatorn är en pappersremsa målad blå. När syra tillsätts ändras färgen på indikatorn till gul. Detta test är ett snabbt och bekvämt sätt att analysera parametrarna för lösningar. Det används ofta i olika branscher som kemi, medicin, biologi och andra vetenskaper.

Stadier av reaktionen:

Steg 1. Förberedelse av indikatorpapper. För att göra detta, placera det skurna papperet i en lock eller ett provrör och tillsätt sedan destillerat vatten.

Steg 2. Beredning av lösningen. Tillsätt vätska som innehåller natrium- eller magnesiumjoner till testkärlet. Använd destillerade eller avjoniserade lösningar.

Steg 3. Lägger till en indikator. Applicera några droppar av indikatorn på en pappersremsa och linda tätt runt behållaren. Vissa forskare rekommenderar att reaktionen utförs två gånger för att säkerställa fullständig upplösning av indikatorn i vätskan.

Tredje etappen. Reaktionstid. Lämna indikatorarket på i några minuter och observera sedan färgförändringen. Papperet ska ändra färg från ljusblått till gult om en viss mängd Na-, Mg- eller Ca-joner finns i lösningen

Mikhailov-reaktionen är en av metoderna för att bestämma ammoniakhalten i föremål, baserad på att tillsätta en liten volym alkalisk alkalilösning till ett prov och surgöra det med svavelsyra, följt av uppvärmning av provet. Vid upphettning bildas ett blyamidsalt, som kännetecknas av en intensiv blå färg.

Denna metod utvecklades av den ryske forskaren Mikhail Alekseev Mikhailovich Mikhailov 1911, efter vilken denna reaktion döptes. Men trots det faktum att mer än ett sekel har gått sedan dess upptäckt, är Michelson-reaktionen fortfarande en av de enklaste och mest tillgängliga metoderna för att bestämma ammoniakhalten även idag. Det låter dig snabbt och exakt bestämma ammoniakhalten i olika vätskor och gaser, vilket gör det till ett oumbärligt verktyg för att testa mat, vatten, jord och andra material. Det används också i stor utsträckning vid tillverkning av kvävegödsel, ammoniak, tvättmedel och andra industriprodukter där kontroll av ammoniakhalten är en förutsättning för produktion. Mikhailov-reaktionen har hög känslighet och specificitet, vilket gör att du snabbt kan analysera och få resultat. Dessutom är det lätt att utföra, kräver ingen speciell utrustning och reagens och kan utföras i ett laboratorium eller till och med på fältet. I dess kärna är Mikhailov-reaktionen en titrimetrisk bestämningsmetod, vilket innebär att för att utföra analysen är det nödvändigt att använda speciella reagenser som reagerar kemiskt med ämnet som bestäms. I detta fall, när ammoniak bestäms, är reagenset ett alkali, som reagerar med ammoniak för att bilda ett amidsalt. Detta salt hydrolyseras sedan under inverkan av svavelsyra, vilket resulterar i bildandet av en blå substans, som ger färg. Tack vare denna process ändras produktens färg beroende på koncentrationen av ammoniak, vilket kan bestämmas genom att jämföra nyansen av det resulterande ämnet med en färgstandard.