La reazione di Michael

La reazione di Michael è un metodo utilizzato in chimica per determinare l'acidità delle soluzioni. Questo metodo è stato sviluppato negli anni '20 dal chimico russo Fedor Alekseevich Mikhailov.

La reazione di Michael si basa sulla reazione tra una soluzione acida e un alcali. Se aggiungi una piccola quantità di alcali a una soluzione acida, si verifica una reazione che porta alla formazione di un sale. Questa reazione può essere misurata utilizzando indicatori come l'arancio metilico o la fenolftaleina.

Uno dei vantaggi della reazione di Michael è la sua semplicità e facilità d'uso. Può essere eseguito in qualsiasi laboratorio, anche senza attrezzature particolari. Inoltre, la reazione di Michael è un metodo rapido e accurato per determinare l'acidità di una soluzione.

Tuttavia, la reazione di Michael ha anche i suoi svantaggi. Ad esempio, non può essere utilizzato per determinare valori di acidità molto bassi. Inoltre, alcuni acidi possono dare risultati falsi a causa della loro capacità di reagire con un alcali senza formare un sale.

Nonostante questi svantaggi, la reazione di Michael rimane uno dei metodi più comuni per determinare l'acidità delle soluzioni in chimica. È ampiamente utilizzato nella ricerca scientifica, nella produzione e in altri settori in cui è necessario controllare l'acidità delle soluzioni.

La reazione di Michael è un metodo universale per determinare gli ioni di sodio, magnesio e calcio utilizzando la carta indicatrice. Questo lavoro discute il principio di funzionamento di questo metodo, le fasi della reazione, i reagenti e i risultati della ricerca.

La reazione di Mikhailov consente di determinare la concentrazione di ioni sodio e magnesio in soluzioni naturali o artificiali nell'intervallo da 0 a 1 mEq/ml. Il principio di funzionamento del metodo si basa sul cambiamento di colore dell'indicatore al contatto con la soluzione di prova. L'indicatore è una striscia di carta dipinta di blu. Quando viene aggiunto l'acido, il colore dell'indicatore diventa giallo. Questo test è un modo rapido e conveniente per analizzare i parametri delle soluzioni. È ampiamente utilizzato in vari settori come chimica, medicina, biologia e altre scienze.

Fasi della reazione:

Fase 1. Preparazione della carta indicatrice. Per fare ciò, posizionare la carta tagliata in un tappo o in una provetta, quindi aggiungere acqua distillata.

Fase 2. Preparazione della soluzione. Aggiungere un liquido contenente ioni sodio o magnesio nel recipiente di prova. Utilizzare soluzioni distillate o deionizzate.

Fase 3. Aggiunta di un indicatore. Applicare alcune gocce dell'indicatore su una striscia di carta e avvolgerla saldamente attorno al contenitore. Alcuni scienziati consigliano di eseguire la reazione due volte per garantire la completa dissoluzione dell'indicatore nel liquido.

Terza fase. Tempo di reazione. Lasciare acceso il foglio indicatore per alcuni minuti e poi osservare il cambiamento di colore. La carta dovrebbe cambiare colore dall'azzurro al giallo se nella soluzione è presente una certa quantità di ioni Na, Mg o Ca

La reazione Mikhailov è uno dei metodi per determinare il contenuto di ammoniaca negli oggetti, basato sull'aggiunta di un piccolo volume di soluzione alcalina alcalina a un campione e sull'acidificazione con acido solforico, seguito dal riscaldamento del campione. Quando riscaldato si forma un sale di piombo ammidico, caratterizzato da un colore blu intenso.

Questo metodo fu sviluppato dallo scienziato russo Mikhail Alekseev Mikhailovich Mikhailov nel 1911, da cui prese il nome questa reazione. Tuttavia, nonostante sia passato più di un secolo dalla sua scoperta, la reazione di Michelson rimane ancora oggi uno dei metodi più semplici e accessibili per determinare il contenuto di ammoniaca. Consente di determinare in modo rapido e preciso il contenuto di ammoniaca di vari liquidi e gas, rendendolo uno strumento indispensabile per testare cibo, acqua, suolo e altri materiali. È anche ampiamente utilizzato nella produzione di fertilizzanti azotati, ammoniaca, detergenti e altri prodotti industriali dove il controllo del contenuto di ammoniaca è un prerequisito per la produzione. La reazione Mikhailov ha un'elevata sensibilità e specificità, che consente di analizzare e ottenere risultati rapidamente. Inoltre, è facile da eseguire, non richiede attrezzature e reagenti speciali e può essere eseguito in laboratorio o anche sul campo. Fondamentalmente, la reazione Mikhailov è un metodo di determinazione titrimetrico, il che significa che per eseguire l'analisi è necessario utilizzare reagenti speciali che reagiscono chimicamente con la sostanza da determinare. In questo caso, quando viene determinata l'ammoniaca, il reagente è un alcali, che reagisce con l'ammoniaca per formare un sale ammidico. Questo sale viene poi idrolizzato sotto l'azione dell'acido solforico, dando luogo alla formazione di una sostanza blu, che dona il colore. Grazie a questo processo il colore del prodotto cambia a seconda della concentrazione di ammoniaca, che può essere determinata confrontando la tonalità della sostanza risultante con un colore standard.