Michaels reaksjon

Michael-reaksjonen er en metode som brukes i kjemi for å bestemme surheten til løsninger. Denne metoden ble utviklet på 1920-tallet av den russiske kjemikeren Fedor Alekseevich Mikhailov.

Michael-reaksjonen er basert på reaksjonen mellom en sur løsning og en alkali. Hvis du tilsetter en liten mengde alkali til en syreløsning, oppstår det en reaksjon som fører til at det dannes et salt. Denne reaksjonen kan måles ved å bruke indikatorer som metyloransje eller fenolftalein.

En av fordelene med Michael-reaksjonen er dens enkelhet og brukervennlighet. Det kan utføres i ethvert laboratorium, selv uten spesialutstyr. I tillegg er Michael-reaksjonen en rask og nøyaktig metode for å bestemme surheten til en løsning.

Michael-reaksjonen har imidlertid også sine ulemper. Den kan for eksempel ikke brukes til å bestemme svært lave surhetsverdier. Noen syrer kan også gi falske resultater på grunn av deres evne til å reagere med en alkali uten å danne et salt.

Til tross for disse ulempene er Michael-reaksjonen fortsatt en av de vanligste metodene for å bestemme surheten til løsninger i kjemi. Det er mye brukt i vitenskapelig forskning, produksjon og andre områder der det er nødvendig å kontrollere surheten til løsninger.

Michael-reaksjonen er en universell metode for å bestemme natrium-, magnesium- og kalsiumioner ved bruk av indikatorpapir. Dette arbeidet diskuterer prinsippet for driften av denne metoden, stadiene av reaksjonen, reagenser og forskningsresultater.

Mikhailov-reaksjonen lar deg bestemme konsentrasjonen av natrium- og magnesiumioner i naturlige eller kunstige løsninger i området fra 0 til 1 mEq/ml. Prinsippet for operasjon av metoden er basert på endringen i fargen på indikatoren ved kontakt med testløsningen. Indikatoren er en papirstrimmel som er malt blå. Når syre tilsettes, endres fargen på indikatoren til gul. Denne testen er en rask og praktisk måte å analysere parametrene til løsninger på. Det er mye brukt i ulike bransjer som kjemi, medisin, biologi og andre vitenskaper.

Stadier av reaksjonen:

Trinn 1. Utarbeidelse av indikatorpapir. For å gjøre dette, plasser det kuttede papiret i en kork eller et reagensrør, og tilsett deretter destillert vann.

Trinn 2. Klargjøring av løsningen. Tilsett væske som inneholder natrium- eller magnesiumioner til testbeholderen. Bruk destillerte eller avioniserte løsninger.

Trinn 3. Legger til en indikator. Påfør noen dråper av indikatoren på en papirstrimmel og pakk tett rundt beholderen. Noen forskere anbefaler å utføre reaksjonen to ganger for å sikre fullstendig oppløsning av indikatoren i væsken.

Tredje trinn. Reaksjonstid. La indikatorarket stå på i noen minutter og observer deretter fargeendringen. Papiret skal endre farge fra lyseblått til gult hvis en viss mengde Na-, Mg- eller Ca-ioner er tilstede i løsningen

Mikhailov-reaksjonen er en av metodene for å bestemme ammoniakkinnholdet i gjenstander, basert på å tilsette et lite volum alkalisk alkaliløsning til en prøve og surgjøre den med svovelsyre, etterfulgt av oppvarming av prøven. Ved oppvarming dannes et blyamidsalt, som er preget av en intens blå farge.

Denne metoden ble utviklet av den russiske forskeren Mikhail Alekseev Mikhailovich Mikhailov i 1911, etter hvem denne reaksjonen ble oppkalt. Til tross for at mer enn et århundre har gått siden oppdagelsen, er Michelson-reaksjonen fortsatt en av de enkleste og mest tilgjengelige metodene for å bestemme ammoniakkinnholdet selv i dag. Den lar deg raskt og nøyaktig bestemme ammoniakkinnholdet i forskjellige væsker og gasser, noe som gjør det til et uunnværlig verktøy for å teste mat, vann, jord og andre materialer. Det er også mye brukt i produksjon av nitrogengjødsel, ammoniakk, vaskemidler og andre industriprodukter hvor kontroll av ammoniakkinnholdet er en forutsetning for produksjon. Mikhailov-reaksjonen har høy følsomhet og spesifisitet, som lar deg raskt analysere og oppnå resultater. I tillegg er det enkelt å utføre, krever ikke spesialutstyr og reagenser, og kan utføres i et laboratorium eller til og med i felten. I kjernen er Mikhailov-reaksjonen en titrimetrisk bestemmelsesmetode, noe som betyr at for å utføre analysen er det nødvendig å bruke spesielle reagenser som reagerer kjemisk med stoffet som bestemmes. I dette tilfellet, når ammoniakk bestemmes, er reagenset et alkali, som reagerer med ammoniakk for å danne et amidsalt. Dette saltet blir deretter hydrolysert under påvirkning av svovelsyre, noe som resulterer i dannelsen av et blått stoff, som gir farge. Takket være denne prosessen endres fargen på produktet avhengig av konsentrasjonen av ammoniakk, som kan bestemmes ved å sammenligne nyansen til det resulterende stoffet med en fargestandard.