Michaelin reaktio

Michael-reaktio on kemiassa käytetty menetelmä liuosten happamuuden määrittämiseen. Tämän menetelmän kehitti 1920-luvulla venäläinen kemisti Fedor Alekseevich Mikhailov.

Michael-reaktio perustuu happoliuoksen ja alkalin väliseen reaktioon. Jos lisäät pienen määrän alkalia happoliuokseen, tapahtuu reaktio, joka johtaa suolan muodostumiseen. Tämä reaktio voidaan mitata käyttämällä indikaattoreita, kuten metyylioranssi tai fenolftaleiini.

Yksi Michael-reaktion eduista on sen yksinkertaisuus ja helppokäyttöisyys. Se voidaan suorittaa missä tahansa laboratoriossa, jopa ilman erikoislaitteita. Lisäksi Michael-reaktio on nopea ja tarkka menetelmä liuoksen happamuuden määrittämiseen.

Michaelin reaktiolla on kuitenkin myös haittapuolensa. Sillä ei esimerkiksi voida määrittää erittäin alhaisia ​​happamuusarvoja. Jotkut hapot voivat myös antaa vääriä tuloksia, koska ne pystyvät reagoimaan alkalin kanssa muodostamatta suolaa.

Näistä haitoista huolimatta Michael-reaktio on edelleen yksi yleisimmistä menetelmistä liuosten happamuuden määrittämiseksi kemiassa. Sitä käytetään laajasti tieteellisessä tutkimuksessa, valmistuksessa ja muilla aloilla, joilla on tarpeen hallita liuosten happamuutta.

Michael-reaktio on universaali menetelmä natrium-, magnesium- ja kalsiumionien määrittämiseen indikaattoripaperilla. Tässä työssä käsitellään tämän menetelmän toimintaperiaatetta, reaktion vaiheita, reagensseja ja tutkimustuloksia.

Mikhailov-reaktion avulla voit määrittää natrium- ja magnesium-ionien pitoisuuden luonnollisissa tai keinotekoisissa liuoksissa välillä 0-1 mekv/ml. Menetelmän toimintaperiaate perustuu indikaattorin värin muutokseen joutuessaan kosketuksiin testiliuoksen kanssa. Ilmaisin on siniseksi maalattu paperinauha. Kun happoa lisätään, indikaattorin väri muuttuu keltaiseksi. Tämä testi on nopea ja kätevä tapa analysoida ratkaisujen parametreja. Sitä käytetään laajalti eri teollisuudenaloilla, kuten kemiassa, lääketieteessä, biologiassa ja muissa tieteissä.

Reaktion vaiheet:

Vaihe 1. Indikaattoripaperin valmistelu. Aseta leikattu paperi korkkiin tai koeputkeen ja lisää sitten tislattua vettä.

Vaihe 2. Liuoksen valmistus. Lisää natrium- tai magnesiumioneja sisältävää nestettä testiastiaan. Käytä tislattuja tai deionisoituja liuoksia.

Vaihe 3. Indikaattorin lisääminen. Levitä muutama tippa indikaattoria paperinauhalle ja kääri tiukasti säiliön ympärille. Jotkut tutkijat suosittelevat reaktion suorittamista kahdesti varmistaakseen indikaattorin täydellisen liukenemisen nesteeseen.

Kolmas vaihe. Reaktioaika. Jätä ilmaisinarkki päälle muutama minuutti ja tarkkaile sitten värin muutosta. Paperin värin tulee muuttua vaaleansinisestä keltaiseksi, jos liuoksessa on tietty määrä Na-, Mg- tai Ca-ioneja

Mihailov-reaktio on yksi menetelmistä ammoniakkipitoisuuden määrittämiseksi kohteista, joka perustuu siihen, että näytteeseen lisätään pieni tilavuus alkalista alkaliliuosta ja happamoidaan rikkihapolla, minkä jälkeen näytettä kuumennetaan. Kuumennettaessa muodostuu lyijyamidisuola, jolle on ominaista voimakas sininen väri.

Tämän menetelmän kehitti venäläinen tiedemies Mihail Alekseev Mikhailovich Mikhailov vuonna 1911, jonka mukaan tämä reaktio nimettiin. Huolimatta siitä, että sen löytämisestä on kulunut yli vuosisata, Michelson-reaktio on edelleen yksi yksinkertaisimmista ja helpoimmista menetelmistä ammoniakkipitoisuuden määrittämiseen vielä tänäkin päivänä. Sen avulla voit nopeasti ja tarkasti määrittää eri nesteiden ja kaasujen ammoniakkipitoisuuden, joten se on välttämätön työkalu ruoan, veden, maaperän ja muiden materiaalien testaamiseen. Sitä käytetään laajalti myös typpilannoitteiden, ammoniakin, pesuaineiden ja muiden teollisuustuotteiden valmistuksessa, joissa ammoniakkipitoisuuden hallinta on tuotannon edellytys. Mikhailov-reaktiolla on korkea herkkyys ja spesifisyys, minkä ansiosta voit nopeasti analysoida ja saada tuloksia. Lisäksi se on helppo suorittaa, ei vaadi erityisiä laitteita ja reagensseja, ja se voidaan suorittaa laboratoriossa tai jopa kentällä. Mihailov-reaktio on pohjimmiltaan titrimetrinen määritysmenetelmä, mikä tarkoittaa, että analyysin suorittamiseksi on käytettävä erityisiä reagensseja, jotka reagoivat kemiallisesti määritettävän aineen kanssa. Tässä tapauksessa ammoniakkia määritettäessä reagenssi on alkali, joka reagoi ammoniakin kanssa muodostaen amidisuolaa. Tämä suola hydrolysoituu sitten rikkihapon vaikutuksesta, jolloin muodostuu sininen aine, joka antaa väriä. Tämän prosessin ansiosta tuotteen väri muuttuu riippuen ammoniakin pitoisuudesta, joka voidaan määrittää vertaamalla tuloksena olevan aineen sävyä väristandardiin.