Michaels reaktion

Michael-reaktionen er en metode, der bruges i kemi til at bestemme surhedsgraden af ​​opløsninger. Denne metode blev udviklet i 1920'erne af den russiske kemiker Fedor Alekseevich Mikhailov.

Michael-reaktionen er baseret på reaktionen mellem en sur opløsning og en alkali. Hvis du tilsætter en lille mængde alkali til en syreopløsning, sker der en reaktion, der fører til dannelsen af ​​et salt. Denne reaktion kan måles ved hjælp af indikatorer såsom methylorange eller phenolphtalein.

En af fordelene ved Michael-reaktionen er dens enkelhed og brugervenlighed. Det kan udføres i ethvert laboratorium, selv uden specielt udstyr. Derudover er Michael-reaktionen en hurtig og præcis metode til at bestemme surhedsgraden af ​​en opløsning.

Michael-reaktionen har dog også sine ulemper. Det kan for eksempel ikke bruges til at bestemme meget lave surhedsværdier. Nogle syrer kan også give falske resultater på grund af deres evne til at reagere med en alkali uden at danne et salt.

På trods af disse ulemper forbliver Michael-reaktionen en af ​​de mest almindelige metoder til at bestemme surhedsgraden af ​​opløsninger i kemi. Det er meget udbredt i videnskabelig forskning, fremstilling og andre områder, hvor det er nødvendigt at kontrollere surhedsgraden af ​​opløsninger.

Michael-reaktionen er en universel metode til bestemmelse af natrium-, magnesium- og calciumioner ved hjælp af indikatorpapir. Dette arbejde diskuterer princippet om denne metodes funktion, reaktionens stadier, reagenser og forskningsresultater.

Mikhailov-reaktionen giver dig mulighed for at bestemme koncentrationen af ​​natrium- og magnesiumioner i naturlige eller kunstige opløsninger i området fra 0 til 1 mEq/ml. Metodens funktionsprincip er baseret på ændringen i farven på indikatoren ved kontakt med testopløsningen. Indikatoren er en papirstrimmel malet blå. Når syre tilsættes, skifter farven på indikatoren til gul. Denne test er en hurtig og bekvem måde at analysere parametrene for løsninger på. Det er meget udbredt i forskellige industrier såsom kemi, medicin, biologi og andre videnskaber.

Stadier af reaktionen:

Trin 1. Udarbejdelse af indikatorpapir. For at gøre dette skal du placere det afskårne papir i en hætte eller et reagensglas og derefter tilsætte destilleret vand.

Trin 2. Fremstilling af opløsningen. Tilsæt væske indeholdende natrium- eller magnesiumioner til testbeholderen. Brug destillerede eller deioniserede opløsninger.

Etape 3. Tilføjelse af en indikator. Påfør et par dråber af indikatoren på en papirstrimmel og pak den tæt rundt om beholderen. Nogle forskere anbefaler at udføre reaktionen to gange for at sikre fuldstændig opløsning af indikatoren i væsken.

Tredje etape. Reaktionstid. Lad indikatorarket sidde i et par minutter, og observer derefter farveændringen. Papiret skal skifte farve fra lyseblåt til gult, hvis en vis mængde Na-, Mg- eller Ca-ioner er til stede i opløsningen

Mikhailov-reaktionen er en af ​​metoderne til at bestemme ammoniakindholdet i genstande, baseret på at tilsætte et lille volumen alkalisk alkaliopløsning til en prøve og syrne den med svovlsyre efterfulgt af opvarmning af prøven. Ved opvarmning dannes et blyamidsalt, som er kendetegnet ved en intens blå farve.

Denne metode blev udviklet af den russiske videnskabsmand Mikhail Alekseev Mikhailovich Mikhailov i 1911, efter hvem denne reaktion blev opkaldt. Men på trods af, at der er gået mere end et århundrede siden dens opdagelse, er Michelson-reaktionen stadig en af ​​de enkleste og mest tilgængelige metoder til bestemmelse af ammoniakindhold selv i dag. Det giver dig mulighed for hurtigt og præcist at bestemme ammoniakindholdet i forskellige væsker og gasser, hvilket gør det til et uundværligt værktøj til at teste mad, vand, jord og andre materialer. Det er også meget brugt i produktionen af ​​kvælstofgødning, ammoniak, rengøringsmidler og andre industriprodukter, hvor kontrol med ammoniakindhold er en forudsætning for produktion. Mikhailov-reaktionen har høj følsomhed og specificitet, hvilket giver dig mulighed for hurtigt at analysere og opnå resultater. Derudover er det let at udføre, kræver ikke specielt udstyr og reagenser og kan udføres i et laboratorium eller endda i marken. I sin kerne er Mikhailov-reaktionen en titrimetrisk bestemmelsesmetode, hvilket betyder, at for at udføre analysen er det nødvendigt at bruge specielle reagenser, der reagerer kemisk med det stof, der bestemmes. I dette tilfælde, når ammoniak bestemmes, er reagenset en alkali, som reagerer med ammoniak og danner et amidsalt. Dette salt hydrolyseres derefter under virkningen af ​​svovlsyre, hvilket resulterer i dannelsen af ​​et blåt stof, som giver farve. Takket være denne proces ændres produktets farve afhængigt af koncentrationen af ​​ammoniak, som kan bestemmes ved at sammenligne skyggen af ​​det resulterende stof med en farvestandard.