Dessulfurização

Dessulfurização: Processo enzimático que desempenha um papel importante no metabolismo de aminoácidos contendo enxofre.

A dessulfurização é um processo enzimático que remove o sulfeto de hidrogênio ou enxofre elementar de compostos orgânicos. Este processo é um elemento importante no metabolismo de aminoácidos contendo enxofre, como cisteína e metionina.

Várias enzimas são usadas para dessulfurização, incluindo dessulfurases e tiolases. As dessulfurases catalisam a eliminação do sulfeto de hidrogênio dos compostos orgânicos, enquanto as tiolases catalisam a eliminação do enxofre elementar.

A dessulfuração desempenha um papel importante em processos industriais como a produção de gasolina e diesel, onde o enxofre pode atuar como contaminante. Várias tecnologias de dessulfuração são usadas para reduzir o teor de enxofre do combustível, incluindo hidrotratamento e oxidação.

No entanto, a dessulfuração também é importante em sistemas biológicos. Por exemplo, na respiração, o sulfeto de hidrogênio é usado como doador de elétrons em várias bactérias e arquéias. Outros organismos podem usar a dessulfuração para extrair energia de aminoácidos contendo enxofre, como cisteína e metionina.

Assim, a dessulfurização é um processo importante tanto na indústria quanto em sistemas biológicos. O estudo deste processo pode levar ao desenvolvimento de novas tecnologias de dessulfurização e à compreensão dos mecanismos de troca de enxofre em sistemas vivos.

A dessulfurização é a remoção de compostos de enxofre de vários produtos químicos e materiais.

Muitos compostos orgânicos contêm grupos enxofre ou grupos sulfidrila, que podem ser isolados e, quando aquecidos com um bom agente redutor, são convertidos em sulfeto, que pode ser recuperado novamente com um hidrossulfeto de um agente redutor, como o sulfeto de sódio. Os sulfetos dão reações positivas características à prata e ao preto com iodo. No entanto, os compostos inorgânicos de enxofre não são adsorvidos em carvões ativados. Portanto, todos os sulfinatos podem ser extraídos com soluções de hidróxido de sódio, e a água sulfetada pode ser novamente reduzida com sódio metálico na presença de carvão. Os produtos da formação de sulfeto podem ser precipitados com ácido como um complexo; o tiocarbonato, por exemplo, pode ser precipitado com hidróxido de sódio. Se os sulfetos não forem submetidos à sulfatação destrutiva, eles se decomporão no carvão e no metano a 500 °C, mas fora dos fornos químicos eles se decomporão rapidamente. Um exemplo disso seriam os sulfóxidos de mercúrio, se deixados sozinhos, embora sulfetos possam se formar, mas isso requer uma temperatura mais alta. (3,5 K.)

Ao realizar operações de dessulfurização, é extremamente importante controlar o grau de dessulfinação. Já o aumento da concentração de íons enxofre e do teor de enxofre coloidal no sistema afeta negativamente a qualidade do produto. Em um grande volume de surfactantes também é a causa da formação de coágulos devido ao fosfato