Désulfuration

Désulfuration : Processus enzymatique qui joue un rôle important dans le métabolisme des acides aminés soufrés.

La désulfuration est un processus enzymatique qui élimine le sulfure d'hydrogène ou le soufre élémentaire des composés organiques. Ce processus est un élément important dans le métabolisme des acides aminés soufrés tels que la cystéine et la méthionine.

Diverses enzymes sont utilisées pour la désulfuration, notamment les désulfurases et les thiolases. Les désulfurases catalysent l'élimination du sulfure d'hydrogène des composés organiques, tandis que les thiolases catalysent l'élimination du soufre élémentaire.

La désulfuration joue un rôle important dans les processus industriels tels que la production d'essence et de diesel, où le soufre peut agir comme contaminant. Diverses technologies de désulfuration sont utilisées pour réduire la teneur en soufre des carburants, notamment l'hydrotraitement et l'oxydation.

Cependant, la désulfuration est également importante dans les systèmes biologiques. Par exemple, dans la respiration, le sulfure d’hydrogène est utilisé comme donneur d’électrons dans un certain nombre de bactéries et d’archées. D'autres organismes peuvent utiliser la désulfuration pour extraire l'énergie des acides aminés soufrés tels que la cystéine et la méthionine.

Ainsi, la désulfuration est un processus important à la fois dans l’industrie et dans les systèmes biologiques. L'étude de ce processus pourrait conduire au développement de nouvelles technologies de désulfuration et à la compréhension des mécanismes d'échange de soufre dans les systèmes vivants.

La désulfuration consiste à éliminer les composés soufrés de divers produits chimiques et matériaux.

De nombreux composés organiques contiennent des groupes soufre ou des groupes sulfhydryle, qui peuvent être isolés et, lorsqu'ils sont chauffés avec un bon agent réducteur, sont convertis en sulfure, qui peut être récupéré à nouveau avec un hydrosulfure d'un agent réducteur, tel que le sulfure de sodium. Les sulfures donnent des réactions positives caractéristiques à l'argent et au noir avec l'iode. Cependant, les composés inorganiques du soufre ne sont pas adsorbés sur les charbons actifs. Par conséquent, tous les sulfinates peuvent être extraits avec des solutions d'hydroxyde de sodium et l'eau sulfurée peut être réduite avec du sodium métallique en présence de charbon. Les produits de formation de sulfures peuvent être précipités avec un acide sous forme de complexe ; le thiocarbonate peut par exemple être précipité avec de la soude. Si les sulfures ne sont pas soumis à une sulfatation destructrice, ils se décomposeront sur le charbon et le méthane à 500 °C, mais en dehors des fours chimiques, ils se décomposeront rapidement. Un exemple de ceci serait les sulfoxydes mercuriques, s'ils sont laissés seuls, bien que des sulfures puissent se former mais cela nécessite une température plus élevée. (3,5 K.)

Lors de la réalisation d'opérations de désulfuration, il est extrêmement important de contrôler le degré de désulfuration. Étant donné qu'une augmentation de la concentration en ions soufre et de la teneur en soufre colloïdal dans le système a un effet négatif sur la qualité du produit. Dans un grand volume de tensioactifs, la formation de caillots est également due au phosphate.