탈황

탈황: 황 함유 아미노산의 대사에 중요한 역할을 하는 효소 과정입니다.

탈황은 유기 화합물에서 황화수소 또는 황 원소를 제거하는 효소 공정입니다. 이 과정은 시스테인, 메티오닌 등 황을 함유한 아미노산의 대사에 중요한 요소이다.

탈황에는 탈황효소, 티올라제 등 다양한 효소가 사용됩니다. 탈황효소는 유기 화합물에서 황화수소 제거를 촉매하는 반면, 티올라제는 원소 황 제거를 촉매합니다.

탈황은 유황이 오염물질로 작용할 수 있는 휘발유 및 디젤 생산과 같은 산업 공정에서 중요한 역할을 합니다. 수소처리 및 산화를 포함하여 연료 황 함량을 줄이기 위해 다양한 탈황 기술이 사용됩니다.

그러나 탈황은 생물학적 시스템에서도 중요합니다. 예를 들어, 호흡에서 황화수소는 수많은 박테리아와 고세균에서 전자 공여체로 사용됩니다. 다른 유기체는 시스테인 및 메티오닌과 같은 황 함유 아미노산에서 에너지를 추출하기 위해 탈황을 사용할 수 있습니다.

따라서 탈황은 산업 및 생물학적 시스템 모두에서 중요한 과정입니다. 이 과정을 연구하면 새로운 탈황 기술을 개발하고 생물계에서 황 교환 메커니즘을 이해할 수 있습니다.

탈황은 다양한 화학 물질 및 재료에서 황 화합물을 제거하는 것입니다.

많은 유기 화합물에는 분리될 수 있는 황 그룹 또는 설프히드릴 그룹이 포함되어 있으며, 이는 좋은 환원제와 함께 가열되면 황화물로 전환되며, 이는 황화나트륨과 같은 환원제의 황화수소로 다시 회수될 수 있습니다. 황화물은 요오드와 함께 은과 흑색에 특징적인 양성 반응을 나타냅니다. 그러나 무기 황 화합물은 활성탄에 흡착되지 않습니다. 따라서 모든 설핀산염은 수산화나트륨 용액으로 추출할 수 있으며, 황화물수는 석탄 존재 하에서 나트륨 금속으로 재환원될 수 있습니다. 황화물 형성 생성물은 산과 복합체로 침전될 수 있습니다. 예를 들어, 티오탄산염은 수산화나트륨으로 침전될 수 있습니다. 황화물이 파괴적인 황산화를 거치지 않으면 500°C에서 석탄과 메탄 위에서 분해되지만, 화학 오븐 외부에서는 빠르게 분해됩니다. 이에 대한 예는 황화물이 형성될 수 있지만 단독으로 남겨두면 더 높은 온도가 필요한 수은 설폭사이드입니다. (3.5K)

탈황 작업을 수행할 때 탈황 정도를 제어하는 ​​것이 매우 중요합니다. 시스템 내 황 이온 농도와 콜로이드 황 함량이 증가하면 제품 품질에 부정적인 영향을 미치기 때문입니다. 다량의 계면활성제도 인산염으로 인한 혈전 형성의 원인이 됩니다.