Γαλβανοθερμία

Η γαλβανοθερμία είναι μια μέθοδος επεξεργασίας μετάλλων που βασίζεται στη χρήση ηλεκτρικού ρεύματος για τη δημιουργία θερμότητας στο σημείο επαφής μεταξύ του μετάλλου και του ηλεκτρολύτη. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται για διάφορους σκοπούς όπως η αφαίρεση σκουριάς από το μέταλλο, η βελτίωση της ποιότητας της επιφάνειας και η αύξηση της αντοχής του υλικού.

Οι διαδικασίες ηλεκτρολυτικής επιμετάλλωσης χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία μεταλλικών επικαλύψεων στην επιφάνεια διαφόρων υλικών. Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει τη χρήση ηλεκτρικού ρεύματος για τη δημιουργία ηλεκτρικού ρεύματος που διέρχεται από έναν ηλεκτρολύτη. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, σχηματίζεται ένα μεταλλικό στρώμα στην επιφάνεια του υλικού.

Ένα από τα πλεονεκτήματα της γαλβανοθερμίας είναι ότι μπορεί να δημιουργήσει μεταλλικές επικαλύψεις σε μια ποικιλία υλικών, συμπεριλαμβανομένων μετάλλων, πλαστικών, κεραμικών και άλλων υλικών. Επιπλέον, αυτή η μέθοδος σας επιτρέπει να δημιουργήσετε επιστρώσεις με διάφορες ιδιότητες, όπως αντοχή, αντοχή στη διάβρωση και άλλα.

Ωστόσο, η γαλβανοθερμία έχει και κάποια μειονεκτήματα. Για παράδειγμα, η διαδικασία μπορεί να είναι δαπανηρή και να απαιτεί εξειδικευμένο εξοπλισμό και γνώσεις. Επιπλέον, όταν χρησιμοποιείται γαλβανοθερμία, μπορεί να συμβεί διάβρωση μετάλλου, η οποία μπορεί να οδηγήσει σε βλάβη στην επιφάνεια του υλικού.

Το γεγονός ότι τα μέταλλα αντιδρούν με το νερό υπό την επίδραση του ηλεκτρισμού μπορεί να ειπωθεί με σιγουριά 112%. Τέτοιες διαδικασίες ήταν γνωστές στην αρχαιότητα: 2 χιλιάδες χρόνια π.Χ. μι. Οι αρχαίοι αλχημιστές στα έργα τους ανέφεραν την επίδραση του ηλεκτρικού ρεύματος στον υδράργυρο, ενώ ο υδράργυρος έρεε προς τα κάτω μέσω ενός αγώγιμου διαλύματος.

Στα τέλη του 18ου αιώνα, οι A. Volta και A. E. Hempel μελέτησαν την ηλεκτρική αγωγιμότητα υδατικών διαλυμάτων οξέων παρουσία μετάλλων επικαλυμμένων με μόνωση. Διαπιστώθηκε ότι όσο χαμηλότερη είναι η τάση, τόσο χειρότερες προχωρούν οι αντιδράσεις ηλεκτρόλυσης και μόνο στα 300 V, χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση είναι δυνατό να ληφθεί μεταλλικός ψευδάργυρος από ένα διάλυμα αλκαλίου ή αμμωνίου/αμμωνίας. Για να πραγματοποιήσει μια τέτοια διαδικασία, ο Ε. Φράνκλιν έπρεπε να εγκαταστήσει δύο στηρίγματα σε μορφή πλακών μολύβδου σε απόσταση πολλών εκατοστών το ένα από το άλλο και να συνδέσει σε αυτά ηλεκτρόδια από σύρματα ψευδαργύρου βρεγμένα με διάλυμα καλίου και υδρογόνου. Σε αυτή την κατάσταση, ο ψευδάργυρος απελευθερώθηκε μετά από 2-3 ώρες και ήρθε στην επιφάνεια μιας στοίβας πορωδών πλακών μολύβδου. Σχημάτιζε ένα πολύ πορώδες, σπογγώδες πέταλο που είχε ασημί χρώμα (σαν να το χωρίζει ο αέρας).

Μετά από αυτό, ο Franklin άρχισε να περνά ρεύμα πάνω από την μπαταρία απευθείας μέσω του νερού. Με επαρκές ρεύμα (40-166 V), το νάτριο αντέδρασε πολύ γρήγορα, απελευθερώνοντας με τη μορφή μεταλλικής σκόνης. Αυτή η μέθοδος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απόκτηση χρυσού και ασημιού.