Hydrolýza (Gr. Hydror - Voda, Lysis - Dissolution)

Hydrolýza je reakce, při které je chemická sloučenina štěpena molekulou vody. Název "hydrolýza" pochází z řeckých slov "hidor" - voda a "lysis" - rozpouštění. Během procesu hydrolýzy se molekula vody rozloží na hydroxylovou skupinu (-OH) a atom vodíku (H+), které se přidají k různým fragmentům reagujících molekul.

K hydrolýze může docházet v kyselém i alkalickém prostředí. V kyselém prostředí dochází k protonizaci molekuly vody za vzniku hydroniového iontu (H3O+), který je hlavním reaktantem hydrolytické reakce. V alkalickém prostředí dochází k deprotonaci molekuly vody za vzniku hydroxidového iontu (OH-), který se účastní hydrolýzy.

Příkladem hydrolýzy je hydrolytická reakce solí. Soli jsou chemické sloučeniny sestávající z kovu a zbytku kyseliny. Při hydrolýze solí reaguje vodní iont s kyselým nebo zásaditým zbytkem soli za vzniku kyseliny nebo zásady.

Hydrolýza je také široce používána v biochemii, kde hraje důležitou roli v procesech trávení. Například polysacharidy, jako je škrob a glykogen, jsou v těle hydrolyzovány enzymy za vzniku monosacharidů, které jsou následně využívány jako zdroj energie.

Závěrem lze říci, že hydrolýza je důležitý proces, který hraje důležitou roli v mnoha chemických a biologických reakcích. Hydrolyzační reakce umožňuje štěpení složitých molekul na jednodušší složky, což umožňuje jejich efektivnější využití v různých procesech.