Buffert

Buffert är en lösning där koncentrationen av vätejoner (pH) förblir praktiskt taget oförändrad när en syra eller alkali tillsätts, såväl som när den späds ut. Den huvudsakliga bufferten för blod och extracellulära kroppsvätskor är bikarbonatsystem (H2COZ/HCOP-). Se även Syra-bas-jämvikt.

En buffert är en lösning där koncentrationen av vätejoner förblir praktiskt taget oförändrad när en syra eller alkali tillsätts eller späds ut. Buffertar används inom många områden inom vetenskap och teknik, såsom medicin, kemi, biologi och fysik.

Huvudbufferten för blod och extracellulär vätska är bikarbonatsystemet (H2CO3/HCO3-). I blodet är koncentrationen av bikarbonater cirka 25 mmol/l, vilket ger en buffertkapacitet i blodet. Men när pH i blodet ändras, till exempel på grund av metabola störningar eller mediciner, kan förändringar i bikarbonatkoncentrationer inträffa. Att upprätthålla en konstant pH-nivå i blodet är därför en viktig faktor för människors hälsa.

Buffertar används också i laboratorieexperiment för att upprätthålla konstanta koncentrationer av reaktanter och reaktionsprodukter. Till exempel inom kemin används buffertlösningar för att utföra reaktioner som är känsliga för miljöns pH.

Generellt sett spelar buffertar en viktig roll för att upprätthålla stabiliteten hos lösningarnas egenskaper och tillhandahålla stabila förhållanden för uppkomsten av olika reaktioner och processer.

Buffert En buffert är en relativt stabil förening som reagerar först när koncentrationen av en enskild komponent ändras. Det är tack vare denna egenskap som den kan motstå förändringar i pH över ett brett område och inte orsaka några betydande förändringar i dess kemiska sammansättning.

Buffring är en process som gör en buffert neutral mot effekterna av starka syror och alkalier. Denna egenskap är viktig för att bibehålla stabiliteten hos grundläggande biokemiska reaktioner och för att upprätthålla normala fysiologiska förhållanden i kroppen. Således skyddar buffertar i kroppen pH från förändringar i samband med metaboliska processer och redoxreaktioner. I synnerhet är det tack vare buffertsystemet som den önskade pH-nivån hålls i blodet mellan 7,35 och 7,45, det vill säga kroppens pH hålls på en given nivå i intervallet från 7 till 8.