Buffer

Buffer is een oplossing waarbij de concentratie waterstofionen (pH) vrijwel onveranderd blijft wanneer een zuur of alkali wordt toegevoegd, maar ook wanneer deze wordt verdund. De belangrijkste buffer van bloed en extracellulaire lichaamsvloeistoffen zijn bicarbonaatsystemen (H2COZ/HCOP-). Zie ook Zuur-base-evenwicht.

Een buffer is een oplossing waarin de concentratie waterstofionen vrijwel onveranderd blijft wanneer een zuur of alkali wordt toegevoegd of verdund. Buffers worden op veel gebieden van wetenschap en technologie gebruikt, zoals de geneeskunde, scheikunde, biologie en natuurkunde.

De belangrijkste buffer voor bloed en extracellulaire vloeistof is het bicarbonaatsysteem (H2CO3/HCO3-). In het bloed bedraagt ​​de concentratie bicarbonaten ongeveer 25 mmol/l, wat zorgt voor een buffercapaciteit van het bloed. Wanneer de pH van het bloed echter verandert, bijvoorbeeld als gevolg van stofwisselingsstoornissen of medicijnen, kunnen er veranderingen in de bicarbonaatconcentraties optreden. Daarom is het handhaven van een constant pH-niveau in het bloed een belangrijke factor voor de menselijke gezondheid.

Buffers worden ook gebruikt in laboratoriumexperimenten om constante concentraties van reactanten en reactieproducten te handhaven. In de chemie worden bufferoplossingen bijvoorbeeld gebruikt om reacties uit te voeren die gevoelig zijn voor de pH van de omgeving.

Over het algemeen spelen buffers een belangrijke rol bij het handhaven van de stabiliteit van de eigenschappen van oplossingen en het bieden van stabiele omstandigheden voor het optreden van verschillende reacties en processen.

Buffer Een buffer is een relatief stabiele verbinding die alleen reageert als de concentratie van een individuele component verandert. Het is dankzij deze eigenschap dat het bestand is tegen veranderingen in de pH over een breed bereik en geen significante veranderingen in de chemische samenstelling veroorzaakt.

Bufferen is een proces dat een buffer neutraal maakt tegen de effecten van sterke zuren en logen. Deze eigenschap is belangrijk voor het handhaven van de stabiliteit van fundamentele biochemische reacties en het handhaven van normale fysiologische omstandigheden in het lichaam. In het lichaam beschermen buffers dus de pH tegen veranderingen die verband houden met metabolische processen en redoxreacties. Het is vooral dankzij het buffersysteem dat het gewenste pH-niveau in het bloed tussen 7,35 en 7,45 wordt gehouden, dat wil zeggen dat de pH van het lichaam op een bepaald niveau in het bereik van 7 tot 8 wordt gehouden.