Buffer

Pufr je roztok, ve kterém koncentrace vodíkových iontů (pH) zůstává prakticky nezměněna, když se přidá kyselina nebo zásada, stejně jako když se zředí. Hlavním pufrem krve a extracelulárních tělesných tekutin jsou bikarbonátové systémy (H2COZ/HCOP-). Viz také Acidobazická rovnováha.

Pufr je roztok, ve kterém koncentrace vodíkových iontů zůstává prakticky nezměněna, když se přidá nebo zředí kyselina nebo zásada. Tlumiče se používají v mnoha oblastech vědy a techniky, jako je medicína, chemie, biologie a fyzika.

Hlavním pufrem pro krev a extracelulární tekutinu je bikarbonátový systém (H2CO3/HCO3-). V krvi je koncentrace bikarbonátů asi 25 mmol/l, což zajišťuje pufrační kapacitu krve. Když se však změní pH krve, například v důsledku metabolických poruch nebo léků, může dojít ke změnám koncentrací hydrogenuhličitanu. Proto je udržování konstantní hladiny pH v krvi důležitým faktorem pro lidské zdraví.

Pufry se také používají v laboratorních experimentech k udržení konstantních koncentrací reaktantů a reakčních produktů. Například v chemii se pufrové roztoky používají k provádění reakcí, které jsou citlivé na pH prostředí.

Obecně platí, že pufry hrají důležitou roli při udržování stability vlastností roztoků a poskytování stabilních podmínek pro vznik různých reakcí a procesů.

Pufr Pufr je relativně stabilní sloučenina, která reaguje pouze při změně koncentrace jednotlivé složky. Právě díky této vlastnosti snese změny pH v širokém rozmezí a nezpůsobuje žádné výrazné změny ve svém chemickém složení.

Pufrování je proces, který činí pufr neutrálním vůči účinkům silných kyselin a zásad. Tato vlastnost je důležitá pro udržení stability základních biochemických reakcí a udržení normálních fyziologických poměrů v organismu. V těle tedy pufry chrání pH před změnami spojenými s metabolickými procesy a redoxními reakcemi. Zejména je to díky systému pufrů, že požadovaná hladina pH je v krvi udržována mezi 7,35 a 7,45, to znamená, že pH těla je udržováno na dané úrovni v rozmezí od 7 do 8.