Osmosis (Gr. Osmosis - uppmuntran)

Osmos (från det grekiska ordet "osmos" - trängsel) är processen för överföring av lösningsmedelsmolekyler från en mindre koncentrerad lösning till en mer koncentrerad lösning genom ett semipermeabelt membran. Denna process sker under förhållanden där två lösningar separeras av ett membran som tillåter lösningsmedlet att passera igenom men de lösta ämnena att passera igenom.

Osmos spelar en viktig roll i biologiska system såsom celler i levande organismer. Celler har semipermeabla membran som styr flödet av ämnen mellan cellen och dess omgivning. Osmos är också viktigt inom industrin, såsom vattenrening, juicekoncentration och läkemedelsproduktion.

Osmos bestäms av skillnaden i lösningskoncentration på olika sidor av membranet. Om en sida av membranet har en högre koncentration av lösning än den andra sidan, kommer lösningsmedelsmolekyler att flytta från ett område med lägre koncentration till ett område med högre koncentration för att utjämna koncentrationerna på båda sidor av membranet. Denna process fortsätter tills koncentrationerna på båda sidor av membranet är lika.

Osmos kan vara reversibel eller irreversibel. Reversibel osmos uppstår när de motsatta flödena av lösningsmedel slutar röra sig när jämvikt uppnås mellan koncentrationerna på båda sidor av membranet. Irreversibel osmos uppstår när lösningsmedelsmolekyler helt flyttar in i en mer koncentrerad lösning, vilket kan leda till membranförstöring och andra oönskade konsekvenser.

Sammanfattningsvis är osmos en viktig process som spelar en viktig roll i biologiska system och industri. Att förstå osmos och dess egenskaper är en nyckelfaktor vid design och utveckling av ny teknik inom olika områden.