Triple reacción de Lewis

La triple reacción de Lewis es un mecanismo que describe la interacción de tres reactivos químicos que conducen a la formación de una nueva sustancia. Este mecanismo fue descubierto y descrito por el cardiólogo estadounidense Thomas Lewis en 1935.

La triple reacción de Lewis describe la interacción de dos o más reactivos en presencia de un tercer reactivo, que sirve como catalizador de la reacción. El catalizador acelera la reacción, pero no se consume en el proceso. Como resultado de la interacción de los reactivos, se forman nuevos compuestos que pueden tener nuevas propiedades y funciones en comparación con los reactivos originales.

Un ejemplo de reacción triple de Lewis es la reacción entre ácido nítrico, amoníaco y cloruro férrico. Cuando estos reactivos se añaden al agua, se forman nitrato de amonio y cloruro férrico y se libera nitrógeno gaseoso. Este proceso es un ejemplo de reacción catalítica, ya que el cloruro férrico es un catalizador que acelera la reacción entre el ácido nítrico y el amoníaco.

Otro ejemplo de triple reacción de Lewis es la reacción entre carbonato de calcio, ácido nítrico y agua. Esto produce carbonato de amonio, dióxido de carbono y agua. Este proceso también es catalítico, ya que el ácido nítrico es el catalizador.

Por tanto, la Triple Reacción de Lewis es un mecanismo importante en química que explica la interacción de tres reactivos y la formación de nuevos compuestos.

Triple reacción de Lewis

Lewis La triple reacción, también conocida como reacción de Runyon-Wiscott, lleva el nombre del cardiólogo Thomas Brown Lewis, quien la descubrió en 1916 mientras investigaba las causas de la hipertensión. Esta reacción es el efecto de mezclar tres soluciones diferentes. Una de estas soluciones contiene sodio, la otra contiene cloruro de potasio y la tercera contiene un glucósido, es decir, un compuesto que le da a la solución las propiedades de un electrolito. Al mezclar estas tres soluciones, Lewis descubrió que su interacción se producía en tres etapas, cada una de las cuales iba acompañada de la liberación de calor.

Cuando mezclamos estas tres sustancias, se forma un complejo iónico complejo. La interacción entre diferentes grupos en una solución es responsable de una serie de características, como el punto de ebullición, la consistencia, el cambio de color o la precipitación. En relación a esta reacción, podemos decir que al mezclar cloruro de sodio y potasio y un glucósido se observan tres etapas sucesivas de interacción. En la primera etapa, el sodio de la potasa reemplaza al cloro en el glucósido, produciendo así bromuro de cianuro. Esto lleva a que en la segunda etapa se lleve a cabo el proceso de sustitución del cloro bromocinado por ácido clorhídrico en el disolvente, dando a la solución propiedades de hidróxido. Finalmente, en la tercera etapa, el residuo de hidróxido es reemplazado por el reactivo sulfenamina, formándose sulfato de sodio. También vale la pena señalar que el análisis de una reacción ternaria permite obtener información sobre los componentes de cada solución y sus interacciones entre sí. Además, el análisis de la dinámica de los procesos que ocurren en el sistema ayuda a determinar las condiciones de las reacciones y sus resultados en función de las concentraciones de sustancias.

La importancia de la reacción ternaria es que abre el camino para estudiar las múltiples reacciones que ocurren entre iones en solución. Su amplia aplicación es ayudar a detectar y cuantificar la presencia de iones extraños en una solución o partes de una extracción, purificación o eliminación de elementos impuros. En consecuencia, la triple reacción permite evaluar el grado de homogeneidad del sistema y la eficacia relativa de las operaciones propuestas. De particular interés es el hecho de que en el proceso de estudio de la reacción ternaria se estudia el comportamiento de los ionógenos multivalentes con la adición de precipitantes y filtros. Por el contrario, en el caso de la valoración no sabemos nada sobre las propiedades de los iones que pueden formar complejos. La titulación según el tipo de ionización, realizada en el sistema cloruro de sodio - cloruro de potasio, permitió estudiar el equilibrio de los componentes del sistema a lo largo del tiempo. De los estudios realizados se desprende que la difusión debida a los iones durante el proceso de titulación se ve perjudicada por la heterogeneidad del sistema. Por lo tanto, si realizamos Turing utilizando este método, será difícil detectar el estado monomérico, ya que la concentración de monómeros producidos aumentará más lentamente.