Reaksi rangkap tiga Lewis

Reaksi Triple Lewis adalah mekanisme yang menggambarkan interaksi tiga reagen kimia yang mengarah pada pembentukan zat baru. Mekanisme ini ditemukan dan dijelaskan oleh ahli jantung Amerika Thomas Lewis pada tahun 1935.

Reaksi rangkap tiga Lewis menggambarkan interaksi dua atau lebih reaktan dengan adanya reaktan ketiga, yang berfungsi sebagai katalis reaksi. Katalis mempercepat reaksi, namun tidak dikonsumsi dalam proses. Akibat interaksi reagen, terbentuk senyawa baru yang mungkin mempunyai sifat dan fungsi baru dibandingkan dengan reagen asli.

Salah satu contoh Reaksi Tripel Lewis adalah reaksi antara asam nitrat, amonia, dan besi klorida. Ketika reagen ini ditambahkan ke air, amonium nitrat dan besi klorida terbentuk, dan gas nitrogen dilepaskan. Proses ini merupakan contoh reaksi katalitik, karena besi klorida merupakan katalis yang mempercepat reaksi antara asam nitrat dan amonia.

Contoh lain dari Reaksi Triple Lewis adalah reaksi antara kalsium karbonat, asam nitrat dan air. Ini menghasilkan amonium karbonat, karbon dioksida dan air. Proses ini juga bersifat katalitik, karena asam nitrat adalah katalisnya.

Dengan demikian, Reaksi Rangkap Tiga Lewis merupakan mekanisme penting dalam kimia yang menjelaskan interaksi tiga reaktan dan pembentukan senyawa baru.

Reaksi rangkap tiga Lewis

Lewis Reaksi rangkap tiga, juga dikenal sebagai reaksi Runyon-Wiscott, dinamai menurut ahli jantung Thomas Brown Lewis, yang menemukannya pada tahun 1916 saat meneliti penyebab hipertensi. Reaksi ini merupakan efek pencampuran tiga larutan berbeda. Salah satu larutan ini mengandung natrium, larutan lainnya mengandung kalium klorida, dan larutan ketiga mengandung glikosida, yaitu senyawa yang memberikan sifat elektrolit pada larutan. Dengan mencampurkan ketiga larutan ini, Lewis menemukan bahwa interaksinya terjadi dalam tiga tahap, yang masing-masing disertai dengan pelepasan panas.

Ketika kita mencampurkan ketiga zat ini bersama-sama, terbentuklah kompleks ionik yang kompleks. Interaksi antara kelompok-kelompok berbeda dalam suatu larutan bertanggung jawab atas sejumlah karakteristik, seperti titik didih, konsistensi, perubahan warna, atau pengendapan. Sehubungan dengan reaksi ini, kita dapat mengatakan bahwa ketika mencampur natrium kalium klorida dan glikosida, tiga tahap interaksi yang berurutan diamati. Pada tahap pertama, natrium dari kalium menggantikan klorin dalam glikosida, sehingga menghasilkan sianida bromida. Hal ini mengarah pada fakta bahwa pada tahap kedua dilakukan proses penggantian klorin bromocinade dengan asam klorida dalam pelarut, yang memberikan sifat hidroksida pada larutan. Akhirnya, pada tahap ketiga, residu hidroksida digantikan oleh reagen sulfenamine, membentuk natrium sulfat. Perlu juga dicatat bahwa analisis reaksi terner memungkinkan seseorang memperoleh informasi tentang komponen setiap larutan dan interaksinya satu sama lain. Selain itu, analisis dinamika proses yang terjadi dalam sistem membantu menentukan kondisi reaksi dan hasilnya tergantung pada konsentrasi zat.

Pentingnya reaksi terner adalah membuka jalan untuk mempelajari berbagai reaksi yang terjadi antara ion-ion dalam larutan. Penerapannya yang luas adalah untuk membantu mendeteksi dan mengukur keberadaan ion asing dalam larutan atau bagian dari ekstraksi, pemurnian, atau penghilangan unsur pengotor. Akibatnya, reaksi rangkap tiga memungkinkan kita menilai tingkat homogenitas sistem dan efektivitas relatif dari operasi yang diusulkan. Catatan khusus adalah kenyataan bahwa dalam proses mempelajari reaksi terner, perilaku ionogen multivalen dengan penambahan pengendap dan filter dipelajari. Sebaliknya, dalam kasus titrasi, kita tidak mengetahui apa pun tentang sifat-sifat ion-ion yang dapat membentuk kompleks. Titrasi menurut jenis ionisasi, yang dilakukan dalam sistem natrium klorida - kalium klorida, memungkinkan untuk mempelajari kesetimbangan komponen sistem dari waktu ke waktu. Dari penelitian yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa difusi ion selama proses titrasi terganggu oleh heterogenitas sistem. Jadi, jika Turing dilakukan dengan metode ini, maka akan sulit untuk mendeteksi keadaan monomer, karena konsentrasi monomer yang dihasilkan akan meningkat lebih lambat.