Tripla reazione di Lewis

La tripla reazione di Lewis è un meccanismo che descrive l'interazione di tre reagenti chimici che portano alla formazione di una nuova sostanza. Questo meccanismo fu scoperto e descritto dal cardiologo americano Thomas Lewis nel 1935.

La tripla reazione di Lewis descrive l'interazione di due o più reagenti in presenza di un terzo reagente, che funge da catalizzatore per la reazione. Il catalizzatore accelera la reazione, ma non si consuma nel processo. Come risultato dell'interazione dei reagenti, si formano nuovi composti che possono avere nuove proprietà e funzioni rispetto ai reagenti originali.

Un esempio di tripla reazione di Lewis è la reazione tra acido nitrico, ammoniaca e cloruro ferrico. Quando questi reagenti vengono aggiunti all'acqua, si formano nitrato di ammonio e cloruro ferrico e viene rilasciato gas azoto. Questo processo è un esempio di reazione catalitica, poiché il cloruro ferrico è un catalizzatore che accelera la reazione tra acido nitrico e ammoniaca.

Un altro esempio di tripla reazione di Lewis è la reazione tra carbonato di calcio, acido nitrico e acqua. Questo produce carbonato di ammonio, anidride carbonica e acqua. Questo processo è anche catalitico, poiché l'acido nitrico è il catalizzatore.

Pertanto, la tripla reazione di Lewis è un meccanismo importante in chimica che spiega l'interazione di tre reagenti e la formazione di nuovi composti.

Tripla reazione di Lewis

Lewis La tripla reazione, nota anche come reazione Runyon-Wiscott, prende il nome dal cardiologo Thomas Brown Lewis, che la scoprì nel 1916 mentre ricercava le cause dell'ipertensione. Questa reazione è l'effetto della miscelazione di tre diverse soluzioni. Una di queste soluzioni contiene sodio, l'altra contiene cloruro di potassio e la terza contiene un glicoside, cioè un composto che conferisce alla soluzione le proprietà di un elettrolita. Mescolando queste tre soluzioni, Lewis scoprì che la loro interazione avveniva in tre fasi, ciascuna delle quali era accompagnata dal rilascio di calore.

Quando mescoliamo insieme queste tre sostanze, si forma un complesso ionico complesso. L'interazione tra i diversi gruppi in una soluzione è responsabile di una serie di caratteristiche, come il punto di ebollizione, la consistenza, il cambiamento di colore o la precipitazione. In relazione a questa reazione, possiamo dire che quando si mescolano cloruro di sodio e potassio e un glicoside, si osservano tre fasi successive di interazione. Nella prima fase, il sodio della potassa prende il posto del cloro nel glicoside, producendo così il bromuro di cianuro. Ciò porta al fatto che nella seconda fase viene eseguito il processo di sostituzione del cloro bromocinato con acido cloridrico nel solvente, conferendo alla soluzione proprietà di idrossido. Infine, nella terza fase, il residuo di idrossido viene sostituito dal reagente sulfenammina, formando solfato di sodio. Vale anche la pena notare che l'analisi di una reazione ternaria consente di ottenere informazioni sui componenti di ciascuna soluzione e sulle loro interazioni tra loro. Inoltre, l'analisi della dinamica dei processi che si verificano nel sistema aiuta a determinare le condizioni delle reazioni e i loro risultati in base alle concentrazioni di sostanze.

Il significato della reazione ternaria è che apre la strada allo studio delle molteplici reazioni che si verificano tra gli ioni in soluzione. La sua ampia applicazione è quella di aiutare a rilevare e quantificare la presenza di ioni estranei in una soluzione o parte di un processo di estrazione, purificazione o rimozione. Di conseguenza, la tripla reazione permette di valutare il grado di omogeneità del sistema e la relativa efficacia delle operazioni proposte. Di particolare rilievo è il fatto che nel processo di studio della reazione ternaria viene studiato il comportamento degli ionogeni multivalenti con l'aggiunta di precipitanti e filtri. Nel caso della titolazione, invece, non sappiamo nulla delle proprietà degli ioni che possono formare complessi. La titolazione per tipologia di ionizzazione, effettuata nel sistema cloruro di sodio - cloruro di potassio, ha permesso di studiare l'equilibrio dei componenti del sistema nel tempo. Dagli studi effettuati risulta che la diffusione dovuta agli ioni durante il processo di titolazione è compromessa dall'eterogeneità del sistema. Pertanto, se eseguiamo Turing utilizzando questo metodo, la rilevazione dello stato monomerico sarà difficile, poiché la concentrazione dei monomeri prodotti aumenterà più lentamente.