Potrójna reakcja Lewisa

Potrójna reakcja Lewisa to mechanizm opisujący oddziaływanie trzech odczynników chemicznych prowadzące do powstania nowej substancji. Mechanizm ten odkrył i opisał amerykański kardiolog Thomas Lewis w 1935 roku.

Potrójna reakcja Lewisa opisuje oddziaływanie dwóch lub więcej reagentów w obecności trzeciego reagenta, który służy jako katalizator reakcji. Katalizator przyspiesza reakcję, ale nie jest zużywany w procesie. W wyniku oddziaływania odczynników powstają nowe związki, które mogą mieć nowe właściwości i funkcje w porównaniu z odczynnikami oryginalnymi.

Jednym z przykładów potrójnej reakcji Lewisa jest reakcja pomiędzy kwasem azotowym, amoniakiem i chlorkiem żelaza. Po dodaniu tych odczynników do wody powstaje azotan amonu i chlorek żelazowy oraz uwalnia się gazowy azot. Proces ten jest przykładem reakcji katalitycznej, ponieważ chlorek żelazowy jest katalizatorem przyspieszającym reakcję kwasu azotowego z amoniakiem.

Innym przykładem potrójnej reakcji Lewisa jest reakcja pomiędzy węglanem wapnia, kwasem azotowym i wodą. W wyniku tego powstaje węglan amonu, dwutlenek węgla i woda. Proces ten jest również katalityczny, ponieważ katalizatorem jest kwas azotowy.

Zatem Potrójna Reakcja Lewisa jest ważnym mechanizmem w chemii, który wyjaśnia oddziaływanie trzech reagentów i powstawanie nowych związków.

Potrójna reakcja Lewisa

Lewis Reakcja potrójna, znana również jako reakcja Runyona-Wiscotta, została nazwana na cześć kardiologa Thomasa Browna Lewisa, który odkrył ją w 1916 roku podczas badania przyczyn nadciśnienia. Reakcja ta jest efektem zmieszania trzech różnych roztworów. Jeden z tych roztworów zawiera sód, drugi chlorek potasu, a trzeci zawiera glikozyd, czyli związek nadający roztworowi właściwości elektrolitu. Mieszając te trzy roztwory, Lewis odkrył, że ich interakcja zachodzi w trzech etapach, z których każdemu towarzyszy wydzielanie ciepła.

Kiedy zmieszamy ze sobą te trzy substancje, powstaje złożony kompleks jonowy. Interakcja pomiędzy różnymi grupami w roztworze odpowiada za szereg cech, takich jak temperatura wrzenia, konsystencja, zmiana koloru czy wytrącanie się. W odniesieniu do tej reakcji można powiedzieć, że podczas mieszania chlorku sodowo-potasowego i glikozydu obserwuje się trzy kolejne etapy interakcji. W pierwszym etapie sód z potażu zastępuje chlor w glikozydzie, dając w ten sposób bromek cyjanku. Prowadzi to do tego, że w drugim etapie przeprowadza się proces zastąpienia chloru bromocynowego kwasem solnym w rozpuszczalniku, nadając roztworowi właściwości wodorotlenkowe. Wreszcie w trzecim etapie resztę wodorotlenkową zastępuje się odczynnikiem sulfenaminowym, tworząc siarczan sodu. Warto również zauważyć, że analiza reakcji trójskładnikowej pozwala uzyskać informacje o składnikach każdego rozwiązania i ich wzajemnych interakcjach. Dodatkowo analiza dynamiki procesów zachodzących w układzie pozwala określić warunki przebiegu reakcji i ich wyniki w zależności od stężeń substancji.

Znaczenie reakcji trójskładnikowej polega na tym, że otwiera ona drogę do badania wielu reakcji zachodzących pomiędzy jonami w roztworze. Jego szerokie zastosowanie polega na pomocy w wykrywaniu i ilościowym oznaczaniu obecności obcych jonów w roztworze lub częściach ekstrakcji, oczyszczania lub usuwania elementów zanieczyszczeń. W konsekwencji potrójna reakcja pozwala ocenić stopień jednorodności układu i względną skuteczność proponowanych operacji. Na szczególną uwagę zasługuje fakt, że w procesie badania reakcji trójskładnikowej bada się zachowanie wielowartościowych jonogenów z dodatkiem środków strącających i filtrów. Natomiast w przypadku miareczkowania nie wiemy nic o właściwościach tych jonów, które mogą tworzyć kompleksy. Miareczkowanie według rodzaju jonizacji, prowadzone w układzie chlorek sodu - chlorek potasu, umożliwiło badanie równowagi składników układu w czasie. Z przeprowadzonych badań wynika, że ​​dyfuzja pod wpływem jonów podczas procesu miareczkowania jest zaburzona przez niejednorodność układu. Jeśli więc przeprowadzimy Turinga tą metodą, to wykrycie stanu monomerycznego będzie trudne, ponieważ stężenie wytwarzanych monomerów będzie rosło wolniej.