Lewis Üçlü Reaksiyonu

Lewis Üçlü Reaksiyonu, yeni bir maddenin oluşumuna yol açan üç kimyasal reaktifin etkileşimini tanımlayan bir mekanizmadır. Bu mekanizma 1935'te Amerikalı kardiyolog Thomas Lewis tarafından keşfedildi ve tanımlandı.

Lewis Üçlü Reaksiyonu, iki veya daha fazla reaktanın, reaksiyon için katalizör görevi gören üçüncü bir reaktanın varlığında etkileşimini tanımlar. Katalizör reaksiyonu hızlandırır ancak işlemde tüketilmez. Reaktiflerin etkileşimi sonucunda orijinal reaktiflerle karşılaştırıldığında yeni özelliklere ve işlevlere sahip olabilen yeni bileşikler oluşur.

Lewis Üçlü Reaksiyonunun bir örneği nitrik asit, amonyak ve ferrik klorür arasındaki reaksiyondur. Bu reaktifler suya eklendiğinde amonyum nitrat ve ferrik klorür oluşur ve nitrojen gazı açığa çıkar. Ferrik klorür, nitrik asit ile amonyak arasındaki reaksiyonu hızlandıran bir katalizör olduğundan, bu işlem katalitik reaksiyonun bir örneğidir.

Lewis Üçlü Reaksiyonunun bir başka örneği, kalsiyum karbonat, nitrik asit ve su arasındaki reaksiyondur. Bu amonyum karbonat, karbondioksit ve su üretir. Nitrik asit katalizör olduğundan bu işlem aynı zamanda katalitiktir.

Dolayısıyla Lewis Üçlü Reaksiyonu kimyada üç reaktanın etkileşimini ve yeni bileşiklerin oluşumunu açıklayan önemli bir mekanizmadır.

Lewis Üçlü Reaksiyonu

Lewis Runyon-Wiscott reaksiyonu olarak da bilinen üçlü reaksiyon, adını 1916 yılında hipertansiyonun nedenlerini araştırırken keşfeden kardiyolog Thomas Brown Lewis'ten almıştır. Bu reaksiyon üç farklı çözeltinin karıştırılmasının etkisidir. Bu çözeltilerden biri sodyum, diğeri potasyum klorür ve üçüncüsü ise bir glikozit, yani çözeltiye elektrolit özelliklerini veren bir bileşik içerir. Lewis, bu üç çözümü karıştırarak etkileşimlerinin üç aşamada gerçekleştiğini keşfetti ve bu aşamaların her birine ısı salınımı eşlik ediyordu.

Bu üç maddeyi bir araya getirdiğimizde karmaşık bir iyonik kompleks oluşur. Bir çözeltideki farklı gruplar arasındaki etkileşim, kaynama noktası, kıvam, renk değişimi veya çökelme gibi bir dizi özellikten sorumludur. Bu reaksiyonla ilgili olarak, sodyum potasyum klorür ile bir glikozit karıştırıldığında birbirini takip eden üç etkileşim aşamasının gözlendiğini söyleyebiliriz. İlk aşamada glikozitteki klorun yerini potasyumdan elde edilen sodyum alır ve böylece siyanür bromür elde edilir. Bu, ikinci aşamada, bromosinat klorinin çözücü içindeki hidroklorik asit ile değiştirilmesi işleminin gerçekleştirilmesine ve çözeltiye hidroksit özellikleri verilmesine yol açmaktadır. Son olarak, üçüncü aşamada, hidroksit kalıntısı, sülfenamin reaktifi ile değiştirilerek sodyum sülfat oluşturulur. Üçlü bir reaksiyonun analizinin, her bir çözümün bileşenleri ve bunların birbirleriyle olan etkileşimleri hakkında bilgi edinilmesine olanak tanıdığını da belirtmekte fayda var. Ek olarak, sistemde meydana gelen süreçlerin dinamiklerinin analizi, maddelerin konsantrasyonlarına bağlı olarak reaksiyon koşullarının ve sonuçlarının belirlenmesine yardımcı olur.

Üçlü reaksiyonun önemi, çözeltideki iyonlar arasında meydana gelen çoklu reaksiyonların incelenmesine yol açmasıdır. Geniş uygulaması, bir çözeltide veya bir ekstraksiyon, saflaştırma veya uzaklaştırma işleminin bir bölümünde yabancı iyonların varlığının tespit edilmesine ve ölçülmesine yardımcı olmaktır. Sonuç olarak üçlü reaksiyon, sistemin homojenlik derecesini ve önerilen operasyonların göreceli etkinliğini değerlendirmeyi mümkün kılar. Üçlü reaksiyonun incelenmesi sürecinde, çok değerlikli iyonojenlerin çökelticilerin ve filtrelerin eklenmesiyle davranışının incelendiği gerçeği özellikle dikkat çekicidir. Buna karşılık titrasyon durumunda kompleks oluşturabilen iyonların özellikleri hakkında hiçbir şey bilmiyoruz. Sodyum klorür - potasyum klorür sisteminde gerçekleştirilen iyonizasyon tipine göre titrasyon, sistem bileşenlerinin zaman içindeki dengesinin incelenmesini mümkün kılmıştır. Yapılan çalışmalardan, titrasyon işlemi sırasında iyonlardan kaynaklanan difüzyonun sistemin heterojenliği nedeniyle bozulduğu anlaşılmaktadır. Dolayısıyla Turing'i bu yöntemi kullanarak gerçekleştirirsek, üretilen monomerlerin konsantrasyonu daha yavaş artacağından monomerik durumu tespit etmek zor olacaktır.