Reação Tripla de Lewis

A Reação Tripla de Lewis é um mecanismo que descreve a interação de três reagentes químicos levando à formação de uma nova substância. Este mecanismo foi descoberto e descrito pelo cardiologista americano Thomas Lewis em 1935.

A Reação Tripla de Lewis descreve a interação de dois ou mais reagentes na presença de um terceiro reagente, que serve como catalisador para a reação. O catalisador acelera a reação, mas não é consumido no processo. Como resultado da interação dos reagentes, formam-se novos compostos, que podem apresentar novas propriedades e funções em relação aos reagentes originais.

Um exemplo de reação tripla de Lewis é a reação entre ácido nítrico, amônia e cloreto férrico. Quando esses reagentes são adicionados à água, formam-se nitrato de amônio e cloreto férrico e libera-se gás nitrogênio. Este processo é um exemplo de reação catalítica, pois o cloreto férrico é um catalisador que acelera a reação entre o ácido nítrico e a amônia.

Outro exemplo de reação tripla de Lewis é a reação entre carbonato de cálcio, ácido nítrico e água. Isso produz carbonato de amônio, dióxido de carbono e água. Este processo também é catalítico, uma vez que o ácido nítrico é o catalisador.

Assim, a Reação Tripla de Lewis é um mecanismo importante na química que explica a interação de três reagentes e a formação de novos compostos.

Reação Tripla de Lewis

Lewis A reação tripla, também conhecida como reação de Runyon-Wiscott, recebeu o nome do cardiologista Thomas Brown Lewis, que a descobriu em 1916 enquanto pesquisava as causas da hipertensão. Esta reação é o efeito da mistura de três soluções diferentes. Uma dessas soluções contém sódio, a outra contém cloreto de potássio e a terceira contém um glicosídeo, ou seja, um composto que confere à solução as propriedades de um eletrólito. Ao misturar essas três soluções, Lewis descobriu que sua interação ocorria em três estágios, cada um deles acompanhado pela liberação de calor.

Quando misturamos essas três substâncias, forma-se um complexo iônico complexo. A interação entre diferentes grupos numa solução é responsável por uma série de características, como ponto de ebulição, consistência, mudança de cor ou precipitação. Em relação a esta reação, podemos dizer que ao misturar cloreto de sódio e potássio e um glicosídeo, são observadas três etapas sucessivas de interação. No primeiro estágio, o sódio da potassa substitui o cloro no glicosídeo, produzindo assim o brometo de cianeto. Isso leva ao fato de que na segunda etapa é realizado o processo de substituição do cloro bromocinado por ácido clorídrico no solvente, conferindo à solução propriedades de hidróxido. Por fim, na terceira etapa, o resíduo hidróxido é substituído pelo reagente sulfenamina, formando sulfato de sódio. Vale ressaltar também que a análise de uma reação ternária permite obter informações sobre os componentes de cada solução e suas interações entre si. Além disso, a análise da dinâmica dos processos que ocorrem no sistema ajuda a determinar as condições das reações e seus resultados em função das concentrações das substâncias.

O significado da reação ternária é que ela abre caminho para o estudo das múltiplas reações que ocorrem entre íons em solução. Sua ampla aplicação é ajudar a detectar e quantificar a presença de íons estranhos em uma solução ou parte de um processo de extração, purificação ou remoção. Consequentemente, a reação tripla permite avaliar o grau de homogeneidade do sistema e a eficácia relativa das operações propostas. Digno de nota é o fato de que no processo de estudo da reação ternária é estudado o comportamento de ionógenos multivalentes com adição de precipitantes e filtros. Em contraste, no caso da titulação, nada sabemos sobre as propriedades dos íons que podem formar complexos. A titulação segundo o tipo de ionização, realizada no sistema cloreto de sódio - cloreto de potássio, permitiu estudar o equilíbrio dos componentes do sistema ao longo do tempo. Dos estudos realizados conclui-se que a difusão devida aos íons durante o processo de titulação é prejudicada pela heterogeneidade do sistema. Assim, se realizarmos Turing usando este método, a detecção do estado monomérico será difícil, uma vez que a concentração dos monômeros produzidos aumentará mais lentamente.