Lewis-Dreifachreaktion

Die Lewis-Dreifachreaktion ist ein Mechanismus, der die Wechselwirkung von drei chemischen Reagenzien beschreibt, die zur Bildung einer neuen Substanz führt. Dieser Mechanismus wurde 1935 vom amerikanischen Kardiologen Thomas Lewis entdeckt und beschrieben.

Die Lewis-Dreifachreaktion beschreibt die Wechselwirkung zweier oder mehrerer Reaktanten in Gegenwart eines dritten Reaktanten, der als Katalysator für die Reaktion dient. Der Katalysator beschleunigt die Reaktion, wird dabei aber nicht verbraucht. Durch die Wechselwirkung von Reagenzien entstehen neue Verbindungen, die im Vergleich zu den ursprünglichen Reagenzien neue Eigenschaften und Funktionen haben können.

Ein Beispiel für eine Lewis-Dreifachreaktion ist die Reaktion zwischen Salpetersäure, Ammoniak und Eisenchlorid. Wenn diese Reagenzien zu Wasser gegeben werden, entstehen Ammoniumnitrat und Eisenchlorid und es wird Stickstoffgas freigesetzt. Dieser Prozess ist ein Beispiel für eine katalytische Reaktion, da Eisenchlorid ein Katalysator ist, der die Reaktion zwischen Salpetersäure und Ammoniak beschleunigt.

Ein weiteres Beispiel für eine Lewis-Dreifachreaktion ist die Reaktion zwischen Calciumcarbonat, Salpetersäure und Wasser. Dabei entstehen Ammoniumcarbonat, Kohlendioxid und Wasser. Auch dieser Prozess ist katalytisch, da Salpetersäure der Katalysator ist.

Somit ist die Lewis-Dreifachreaktion ein wichtiger Mechanismus in der Chemie, der die Wechselwirkung dreier Reaktanten und die Bildung neuer Verbindungen erklärt.

Lewis-Dreifachreaktion

Lewis Die Dreifachreaktion, auch Runyon-Wiscott-Reaktion genannt, ist nach dem Kardiologen Thomas Brown Lewis benannt, der sie 1916 bei der Erforschung der Ursachen von Bluthochdruck entdeckte. Diese Reaktion entsteht durch das Mischen dreier verschiedener Lösungen. Eine dieser Lösungen enthält Natrium, die andere enthält Kaliumchlorid und die dritte enthält ein Glykosid, also eine Verbindung, die der Lösung die Eigenschaften eines Elektrolyten verleiht. Durch das Mischen dieser drei Lösungen entdeckte Lewis, dass ihre Wechselwirkung in drei Stufen ablief, die jeweils mit der Freisetzung von Wärme einhergingen.

Wenn wir diese drei Substanzen miteinander vermischen, entsteht ein komplexer Ionenkomplex. Das Zusammenspiel verschiedener Gruppen in einer Lösung ist für eine Reihe von Eigenschaften verantwortlich, wie zum Beispiel Siedepunkt, Konsistenz, Farbumschlag oder Niederschlag. In Bezug auf diese Reaktion können wir sagen, dass beim Mischen von Natriumkaliumchlorid und einem Glykosid drei aufeinanderfolgende Wechselwirkungsstufen beobachtet werden. In der ersten Stufe ersetzt Natrium aus Kali das Chlor im Glykosid, wodurch Cyanidbromid entsteht. Dies führt dazu, dass in der zweiten Stufe der Prozess des Ersetzens von Bromsäurechlor durch Salzsäure im Lösungsmittel durchgeführt wird, wodurch die Lösung hydroxidische Eigenschaften erhält. Schließlich wird in der dritten Stufe der Hydroxidrückstand durch das Sulfenaminreagens ersetzt, wodurch Natriumsulfat entsteht. Es ist auch erwähnenswert, dass die Analyse einer ternären Reaktion es ermöglicht, Informationen über die Komponenten jeder Lösung und ihre Wechselwirkungen untereinander zu erhalten. Darüber hinaus hilft die Analyse der Dynamik der im System ablaufenden Prozesse, die Bedingungen für Reaktionen und deren Ergebnisse in Abhängigkeit von den Stoffkonzentrationen zu bestimmen.

Die Bedeutung der ternären Reaktion besteht darin, dass sie den Weg zur Untersuchung der vielfältigen Reaktionen ebnet, die zwischen Ionen in Lösung ablaufen. Seine breite Anwendung besteht darin, das Vorhandensein von Fremdionen in einer Lösung oder einem Teil eines Extraktions-, Reinigungs- oder Entfernungsprozesses zu erkennen und zu quantifizieren. Folglich ermöglicht die Dreifachreaktion die Bewertung des Homogenitätsgrades des Systems und der relativen Wirksamkeit der vorgeschlagenen Operationen. Besonders hervorzuheben ist die Tatsache, dass im Rahmen der Untersuchung der ternären Reaktion das Verhalten multivalenter Ionogene unter Zusatz von Fällungsmitteln und Filtern untersucht wird. Im Gegensatz dazu wissen wir bei der Titration nichts über die Eigenschaften derjenigen Ionen, die Komplexe bilden können. Die Titration nach dem Ionisationstyp, durchgeführt im Natriumchlorid-Kaliumchlorid-System, ermöglichte es, das Gleichgewicht der Komponenten des Systems über die Zeit zu untersuchen. Aus den durchgeführten Untersuchungen geht hervor, dass die Diffusion von Ionen während des Titrationsprozesses durch die Heterogenität des Systems beeinträchtigt wird. Wenn wir also Turing mit dieser Methode durchführen, wird es schwierig sein, den Monomerzustand zu ermitteln, da die Konzentration der produzierten Monomere langsamer ansteigt.