Lewis drievoudige reactie

Lewis Triple Reaction is een mechanisme dat de interactie beschrijft van drie chemische reagentia die leiden tot de vorming van een nieuwe stof. Dit mechanisme werd in 1935 ontdekt en beschreven door de Amerikaanse cardioloog Thomas Lewis.

Lewis Triple Reaction beschrijft de interactie van twee of meer reactanten in aanwezigheid van een derde reactant, die als katalysator voor de reactie dient. De katalysator versnelt de reactie, maar wordt tijdens het proces niet verbruikt. Als gevolg van de interactie van reagentia worden nieuwe verbindingen gevormd, die mogelijk nieuwe eigenschappen en functies hebben vergeleken met de oorspronkelijke reagentia.

Een voorbeeld van een Lewis Triple Reaction is de reactie tussen salpeterzuur, ammoniak en ijzerchloride. Wanneer deze reagentia aan water worden toegevoegd, worden ammoniumnitraat en ijzerchloride gevormd en komt stikstofgas vrij. Dit proces is een voorbeeld van een katalytische reactie, aangezien ijzerchloride een katalysator is die de reactie tussen salpeterzuur en ammoniak versnelt.

Een ander voorbeeld van een Lewis Triple Reaction is de reactie tussen calciumcarbonaat, salpeterzuur en water. Hierbij ontstaan ​​ammoniumcarbonaat, kooldioxide en water. Dit proces is ook katalytisch, aangezien salpeterzuur de katalysator is.

De Lewis Triple Reaction is dus een belangrijk mechanisme in de chemie dat de interactie van drie reactanten en de vorming van nieuwe verbindingen verklaart.

Lewis drievoudige reactie

Lewis De drievoudige reactie, ook bekend als de Runyon-Wiscott-reactie, is vernoemd naar cardioloog Thomas Brown Lewis, die deze in 1916 ontdekte tijdens zijn onderzoek naar de oorzaken van hypertensie. Deze reactie is het effect van het mengen van drie verschillende oplossingen. Eén van deze oplossingen bevat natrium, de andere bevat kaliumchloride en de derde bevat een glycoside, dat wil zeggen een verbinding die de oplossing de eigenschappen van een elektrolyt geeft. Door deze drie oplossingen te mengen ontdekte Lewis dat hun interactie in drie fasen plaatsvond, die elk gepaard gingen met het vrijkomen van warmte.

Wanneer we deze drie stoffen met elkaar mengen, ontstaat er een complex ionisch complex. De interactie tussen verschillende groepen in een oplossing is verantwoordelijk voor een aantal kenmerken, zoals kookpunt, consistentie, kleurverandering of neerslag. Met betrekking tot deze reactie kunnen we zeggen dat bij het mengen van natriumkaliumchloride en een glycoside drie opeenvolgende stadia van interactie worden waargenomen. In de eerste fase neemt natrium uit potas de plaats in van chloor in het glycoside, waardoor cyanidebromide ontstaat. Dit leidt ertoe dat in de tweede fase het proces van het vervangen van broomcinadechloor door zoutzuur in het oplosmiddel wordt uitgevoerd, waardoor de oplossing hydroxide-eigenschappen krijgt. Ten slotte wordt in de derde fase het hydroxideresidu vervangen door het sulfenaminereagens, waarbij natriumsulfaat wordt gevormd. Het is ook vermeldenswaard dat de analyse van een ternaire reactie het mogelijk maakt informatie te verkrijgen over de componenten van elke oplossing en hun interacties met elkaar. Bovendien helpt de analyse van de dynamiek van processen die in het systeem plaatsvinden om de omstandigheden voor reacties en hun resultaten te bepalen, afhankelijk van de concentraties van stoffen.

Het belang van de ternaire reactie is dat deze de weg opent voor het bestuderen van de meerdere reacties die plaatsvinden tussen ionen in oplossing. De brede toepassing ervan is het helpen detecteren en kwantificeren van de aanwezigheid van vreemde ionen in een oplossing of delen van een extractie, zuivering of verwijdering van onzuiverheidselementen. Bijgevolg maakt de drievoudige reactie het mogelijk om de mate van homogeniteit van het systeem en de relatieve effectiviteit van de voorgestelde operaties te evalueren. Van bijzonder belang is het feit dat tijdens het bestuderen van de ternaire reactie het gedrag van multivalente ionogenen met de toevoeging van precipitanten en filters wordt bestudeerd. In het geval van titratie weten we daarentegen niets over de eigenschappen van de ionen die complexen kunnen vormen. Titratie volgens het ionisatietype, uitgevoerd in het natriumchloride-kaliumchloridesysteem, maakte het mogelijk om het evenwicht van de componenten van het systeem in de loop van de tijd te bestuderen. Uit de uitgevoerde onderzoeken volgt dat diffusie als gevolg van ionen tijdens het titratieproces wordt belemmerd door de heterogeniteit van het systeem. Dus als we Turing met deze methode uitvoeren, zal het detecteren van de monomere toestand moeilijk zijn, omdat de concentratie van geproduceerde monomeren langzamer zal toenemen.