Lewis hármas reakciója

A Lewis Triple Reaction egy olyan mechanizmus, amely három kémiai reagens kölcsönhatását írja le, amelyek új anyag kialakulásához vezetnek. Ezt a mechanizmust Thomas Lewis amerikai kardiológus fedezte fel és írta le 1935-ben.

A Lewis Triple Reaction két vagy több reagens kölcsönhatását írja le egy harmadik reagens jelenlétében, amely a reakció katalizátoraként szolgál. A katalizátor felgyorsítja a reakciót, de nem fogy el a folyamat során. A reagensek kölcsönhatása következtében új vegyületek keletkeznek, amelyek az eredeti reagensekhez képest új tulajdonságokkal és funkciókkal rendelkezhetnek.

A Lewis-hármas reakció egyik példája a salétromsav, az ammónia és a vas-klorid reakciója. Amikor ezeket a reagenseket vízhez adjuk, ammónium-nitrát és vas-klorid képződik, és nitrogéngáz szabadul fel. Ez az eljárás egy példa a katalitikus reakcióra, mivel a vas-klorid katalizátor, amely felgyorsítja a salétromsav és az ammónia közötti reakciót.

Egy másik példa a Lewis-hármas reakcióra a kalcium-karbonát, a salétromsav és a víz közötti reakció. Ez ammónium-karbonátot, szén-dioxidot és vizet termel. Ez a folyamat egyben katalitikus is, mivel a salétromsav a katalizátor.

Így a Lewis-hármas reakció egy fontos mechanizmus a kémiában, amely megmagyarázza három reaktáns kölcsönhatását és új vegyületek képződését.

Lewis hármas reakciója

Lewis A hármas reakciót, más néven Runyon-Wiscott reakciót Thomas Brown Lewis kardiológusról nevezték el, aki 1916-ban fedezte fel a magas vérnyomás okait kutatva. Ez a reakció három különböző oldat összekeverésének eredménye. Ezen oldatok egyike nátriumot, a másik kálium-kloridot, a harmadik pedig glikozidot, azaz olyan vegyületet tartalmaz, amely az oldatnak elektrolit tulajdonságait adja. E három oldat összekeverésével Lewis felfedezte, hogy kölcsönhatásuk három szakaszban megy végbe, amelyek mindegyike hőkibocsátással járt.

Ha ezt a három anyagot összekeverjük, komplex ionos komplex képződik. Az oldatban a különböző csoportok közötti kölcsönhatás számos jellemzőért felelős, például a forráspontért, a konzisztenciáért, a színváltozásért vagy a kicsapódásért. Ezzel a reakcióval kapcsolatban elmondható, hogy nátrium-kálium-klorid és glikozid összekeverésekor a kölcsönhatás három egymást követő szakasza figyelhető meg. Az első szakaszban a hamuzsírból származó nátrium veszi át a klór helyét a glikozidban, így cianid-bromid keletkezik. Ez ahhoz a tényhez vezet, hogy a második szakaszban a brómcinád-klórt az oldószerben sósavval helyettesítik, ami az oldat hidroxid tulajdonságait adja. Végül a harmadik lépésben a hidroxid-maradékot szulfénamin-reagenssel helyettesítjük, így nátrium-szulfát keletkezik. Azt is érdemes megjegyezni, hogy a háromkomponensű reakció elemzése lehetővé teszi, hogy információt szerezzünk az egyes megoldások összetevőiről és azok egymás közötti kölcsönhatásairól. Ezenkívül a rendszerben lezajló folyamatok dinamikájának elemzése segít meghatározni a reakciók feltételeit és eredményeit az anyagok koncentrációjától függően.

A terner reakció jelentősége abban rejlik, hogy megnyitja az utat az oldatban lévő ionok között végbemenő többszörös reakciók vizsgálatához. Széles körű alkalmazása az idegen ionok jelenlétének kimutatásában és mennyiségi meghatározásában az oldatban vagy az extrakció, tisztítás vagy szennyező elemek eltávolítása során. Következésképpen a hármas reakció lehetővé teszi a rendszer homogenitásának mértékét és a javasolt műveletek relatív hatékonyságát. Különösen figyelemre méltó az a tény, hogy a háromkomponensű reakció vizsgálata során a többértékű ionogének viselkedését vizsgálják kicsapószerek és szűrők hozzáadásával. Ezzel szemben a titrálásnál semmit sem tudunk azoknak az ionoknak a tulajdonságairól, amelyek komplexeket képezhetnek. A nátrium-klorid-kálium-klorid rendszerben végzett ionizációs típus szerinti titrálás lehetővé tette a rendszer összetevőinek időbeli egyensúlyának vizsgálatát. Az elvégzett vizsgálatokból az következik, hogy a titrálás során az ionok okozta diffúziót a rendszer heterogenitása rontja. Így, ha ezzel a módszerrel hajtjuk végre a Turingot, akkor a monomer állapot kimutatása nehéz lesz, mivel a termelt monomerek koncentrációja lassabban fog növekedni.