Τριπλή Αντίδραση Λιούις

Η Τριπλή Αντίδραση Lewis είναι ένας μηχανισμός που περιγράφει την αλληλεπίδραση τριών χημικών αντιδραστηρίων που οδηγεί στο σχηματισμό μιας νέας ουσίας. Αυτός ο μηχανισμός ανακαλύφθηκε και περιγράφηκε από τον Αμερικανό καρδιολόγο Thomas Lewis το 1935.

Η Τριπλή Αντίδραση Lewis περιγράφει την αλληλεπίδραση δύο ή περισσότερων αντιδραστηρίων παρουσία ενός τρίτου αντιδραστηρίου, το οποίο χρησιμεύει ως καταλύτης για την αντίδραση. Ο καταλύτης επιταχύνει την αντίδραση, αλλά δεν καταναλώνεται στη διαδικασία. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης των αντιδραστηρίων, σχηματίζονται νέες ενώσεις, οι οποίες μπορεί να έχουν νέες ιδιότητες και λειτουργίες σε σύγκριση με τα αρχικά αντιδραστήρια.

Ένα παράδειγμα τριπλής αντίδρασης Lewis είναι η αντίδραση μεταξύ νιτρικού οξέος, αμμωνίας και χλωριούχου σιδήρου. Όταν αυτά τα αντιδραστήρια προστίθενται στο νερό, σχηματίζεται νιτρικό αμμώνιο και χλωριούχος σίδηρος και απελευθερώνεται αέριο άζωτο. Αυτή η διαδικασία είναι ένα παράδειγμα καταλυτικής αντίδρασης, καθώς ο χλωριούχος σίδηρος είναι ένας καταλύτης που επιταχύνει την αντίδραση μεταξύ νιτρικού οξέος και αμμωνίας.

Ένα άλλο παράδειγμα τριπλής αντίδρασης Lewis είναι η αντίδραση μεταξύ ανθρακικού ασβεστίου, νιτρικού οξέος και νερού. Αυτό παράγει ανθρακικό αμμώνιο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αυτή η διαδικασία είναι επίσης καταλυτική, αφού το νιτρικό οξύ είναι ο καταλύτης.

Έτσι, η Τριπλή Αντίδραση Lewis είναι ένας σημαντικός μηχανισμός στη χημεία που εξηγεί την αλληλεπίδραση τριών αντιδρώντων και το σχηματισμό νέων ενώσεων.

Τριπλή Αντίδραση Λιούις

Lewis Η τριπλή αντίδραση, γνωστή και ως αντίδραση Runyon-Wiscott, πήρε το όνομά της από τον καρδιολόγο Thomas Brown Lewis, ο οποίος την ανακάλυψε το 1916 ενώ ερευνούσε τα αίτια της υπέρτασης. Αυτή η αντίδραση είναι το αποτέλεσμα της ανάμειξης τριών διαφορετικών διαλυμάτων. Το ένα από αυτά τα διαλύματα περιέχει νάτριο, το άλλο περιέχει χλωριούχο κάλιο και το τρίτο περιέχει ένα γλυκοσίδιο, δηλαδή μια ένωση που δίνει στο διάλυμα τις ιδιότητες ενός ηλεκτρολύτη. Με την ανάμειξη αυτών των τριών διαλυμάτων, ο Lewis ανακάλυψε ότι η αλληλεπίδρασή τους συνέβη σε τρία στάδια, καθένα από τα οποία συνοδευόταν από την απελευθέρωση θερμότητας.

Όταν αναμειγνύουμε αυτές τις τρεις ουσίες μαζί, σχηματίζεται ένα πολύπλοκο ιοντικό σύμπλοκο. Η αλληλεπίδραση μεταξύ διαφορετικών ομάδων σε ένα διάλυμα είναι υπεύθυνη για μια σειρά από χαρακτηριστικά, όπως το σημείο βρασμού, η συνοχή, η αλλαγή χρώματος ή η κατακρήμνιση. Σε σχέση με αυτή την αντίδραση, μπορούμε να πούμε ότι κατά την ανάμειξη χλωριούχου καλίου νατρίου και ενός γλυκοσιδίου, παρατηρούνται τρία διαδοχικά στάδια αλληλεπίδρασης. Στο πρώτο στάδιο, το νάτριο από ποτάσα αντικαθιστά το χλώριο στο γλυκοσίδιο, αποδίδοντας έτσι κυανιούχο βρωμίδιο. Αυτό οδηγεί στο γεγονός ότι στο δεύτερο στάδιο πραγματοποιείται η διαδικασία αντικατάστασης του βρωμοκινικού χλωρίου με υδροχλωρικό οξύ στον διαλύτη, δίνοντας στο διάλυμα ιδιότητες υδροξειδίου. Τέλος, στο τρίτο στάδιο, το υπόλειμμα υδροξειδίου αντικαθίσταται από το αντιδραστήριο σουλφεναμίνης, σχηματίζοντας θειικό νάτριο. Αξίζει επίσης να σημειωθεί ότι η ανάλυση μιας τριμερούς αντίδρασης επιτρέπει σε κάποιον να λάβει πληροφορίες για τα συστατικά κάθε διαλύματος και τις αλληλεπιδράσεις τους μεταξύ τους. Επιπλέον, η ανάλυση της δυναμικής των διεργασιών που συμβαίνουν στο σύστημα βοηθά στον προσδιορισμό των συνθηκών για τις αντιδράσεις και των αποτελεσμάτων τους ανάλογα με τις συγκεντρώσεις των ουσιών.

Η σημασία της τριμερούς αντίδρασης είναι ότι ανοίγει το δρόμο για τη μελέτη των πολλαπλών αντιδράσεων που συμβαίνουν μεταξύ ιόντων στο διάλυμα. Η ευρεία εφαρμογή του είναι να βοηθά στην ανίχνευση και τον ποσοτικό προσδιορισμό της παρουσίας ξένων ιόντων σε ένα διάλυμα ή μέρη μιας εκχύλισης, καθαρισμού ή αφαίρεσης στοιχείων ακαθαρσίας. Κατά συνέπεια, η τριπλή αντίδραση καθιστά δυνατή την αξιολόγηση του βαθμού ομοιογένειας του συστήματος και της σχετικής αποτελεσματικότητας των προτεινόμενων λειτουργιών. Ιδιαίτερα αξιοσημείωτο είναι το γεγονός ότι στη διαδικασία μελέτης της τριαδικής αντίδρασης μελετάται η συμπεριφορά των πολυσθενών ιονογόνων με την προσθήκη κατακρημνιστών και φίλτρων. Αντίθετα, στην περίπτωση της τιτλοδότησης, δεν γνωρίζουμε τίποτα για τις ιδιότητες εκείνων των ιόντων που μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα. Η ογκομέτρηση σύμφωνα με τον τύπο ιονισμού, που πραγματοποιήθηκε στο σύστημα χλωριούχου νατρίου - χλωριούχου καλίου, κατέστησε δυνατή τη μελέτη της ισορροπίας των συστατικών του συστήματος με την πάροδο του χρόνου. Από τις μελέτες που πραγματοποιήθηκαν, προκύπτει ότι η διάχυση λόγω ιόντων κατά τη διαδικασία τιτλοδότησης επηρεάζεται από την ετερογένεια του συστήματος. Έτσι, εάν πραγματοποιήσουμε Turing χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, τότε η ανίχνευση της μονομερούς κατάστασης θα είναι δύσκολη, καθώς η συγκέντρωση των παραγόμενων μονομερών θα αυξηθεί πιο αργά.