Lewis trippelreaksjon

Lewis Triple Reaction er en mekanisme som beskriver interaksjonen mellom tre kjemiske reagenser som fører til dannelsen av et nytt stoff. Denne mekanismen ble oppdaget og beskrevet av den amerikanske kardiologen Thomas Lewis i 1935.

Lewis Triple Reaction beskriver interaksjonen mellom to eller flere reaktanter i nærvær av en tredje reaktant, som fungerer som en katalysator for reaksjonen. Katalysatoren fremskynder reaksjonen, men forbrukes ikke i prosessen. Som et resultat av interaksjonen mellom reagenser dannes det nye forbindelser, som kan ha nye egenskaper og funksjoner sammenlignet med de originale reagensene.

Et eksempel på en Lewis trippelreaksjon er reaksjonen mellom salpetersyre, ammoniakk og jernklorid. Når disse reagensene tilsettes vann, dannes ammoniumnitrat og jernklorid, og nitrogengass frigjøres. Denne prosessen er et eksempel på en katalytisk reaksjon, siden jern(III)klorid er en katalysator som fremskynder reaksjonen mellom salpetersyre og ammoniakk.

Et annet eksempel på en Lewis trippelreaksjon er reaksjonen mellom kalsiumkarbonat, salpetersyre og vann. Dette produserer ammoniumkarbonat, karbondioksid og vann. Denne prosessen er også katalytisk, siden salpetersyre er katalysatoren.

Dermed er Lewis Triple Reaction en viktig mekanisme i kjemien som forklarer interaksjonen mellom tre reaktanter og dannelsen av nye forbindelser.

Lewis trippelreaksjon

Lewis Trippelreaksjonen, også kjent som Runyon-Wiscott-reaksjonen, er oppkalt etter kardiolog Thomas Brown Lewis, som oppdaget den i 1916 mens han undersøkte årsakene til hypertensjon. Denne reaksjonen er effekten av å blande tre forskjellige løsninger. En av disse løsningene inneholder natrium, den andre inneholder kaliumklorid, og den tredje inneholder et glykosid, det vil si en forbindelse som gir løsningen egenskapene til en elektrolytt. Ved å blande disse tre løsningene, oppdaget Lewis at deres interaksjon skjedde i tre stadier, som hver ble ledsaget av frigjøring av varme.

Når vi blander disse tre stoffene sammen, dannes et komplekst ionkompleks. Samspillet mellom ulike grupper i en løsning er ansvarlig for en rekke egenskaper, som kokepunkt, konsistens, fargeendring eller nedbør. I forhold til denne reaksjonen kan vi si at når man blander natriumkaliumklorid og et glykosid, observeres tre påfølgende stadier av interaksjon. I det første trinnet tar natrium fra kaliumklorid plassen til klor i glykosidet, og gir dermed cyanidbromid. Dette fører til det faktum at i det andre trinnet utføres prosessen med å erstatte bromocinade klor med saltsyre i løsningsmidlet, noe som gir løsningen hydroksydegenskaper. Til slutt, i det tredje trinnet, erstattes hydroksydresten med sulfenaminreagenset, og danner natriumsulfat. Det er også verdt å merke seg at analyse av en ternær reaksjon lar en få informasjon om komponentene i hver løsning og deres interaksjoner med hverandre. I tillegg hjelper analyse av dynamikken til prosesser som skjer i systemet til å bestemme betingelsene for reaksjoner og deres resultater avhengig av konsentrasjonene av stoffer.

Betydningen av den ternære reaksjonen er at den åpner veien for å studere de mange reaksjonene som oppstår mellom ioner i løsning. Dens brede anvendelse er å hjelpe med å oppdage og kvantifisere tilstedeværelsen av fremmede ioner i en løsning eller deler av en ekstraksjon, rensing eller fjerning av urenheter. Følgelig gjør trippelreaksjonen det mulig å evaluere graden av homogenitet til systemet og den relative effektiviteten til de foreslåtte operasjonene. Spesielt bemerkelsesverdig er det faktum at i prosessen med å studere den ternære reaksjonen, studeres oppførselen til multivalente ionogener med tilsetning av utfellingsmidler og filtre. I motsetning til dette, når det gjelder titrering, vet vi ingenting om egenskapene til de ionene som kan danne komplekser. Titrering i henhold til ioniseringstypen, utført i natriumklorid-kaliumklorid-systemet, gjorde det mulig å studere likevekten til komponentene i systemet over tid. Fra de utførte studiene følger det at diffusjon på grunn av ioner under titreringsprosessen er svekket av systemets heterogenitet. Derfor, hvis vi utfører Turing ved hjelp av denne metoden, vil det være vanskelig å oppdage den monomere tilstanden, siden konsentrasjonen av produserte monomerer vil øke saktere.