Ізотопи (Гр. Ісос - Рівний, Топос - Місце)

Ізотопи - це різновиди одного і того ж хімічного елемента, які мають однакове атомне число (однакове число протонів в ядрі та електронів на орбітах), але різна атомна вага (різне число нейтронів в ядрі).

Хімічні властивості ізотопів одного й того самого елемента практично однакові, оскільки вони визначаються числом електронів на зовнішньому електронному шарі атома. Однак фізичні властивості ізотопів, такі як щільність, теплоємність, швидкість хімічних реакцій та ін, можуть істотно відрізнятися через різницю в масах атомів.

Наявність ізотопів пояснюється можливістю існування ядер з різним числом нейтронів за однакової кількості протонів. Ядра з однаковою кількістю протонів, але різним числом нейтронів називаються ізотопами.

Ізотопи широко використовуються в науці та техніці – в геології для визначення віку мінералів, у медицині для діагностики та лікування захворювань, у промисловості для вимірювання товщини та щільності матеріалів та ін. Таким чином, ізотопи є важливим інструментом у багатьох областях.