Izotopy (gr. Isos - Równe, Topos - Miejsce)

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego, które mają tę samą liczbę atomową (taką samą liczbę protonów w jądrze i elektronów na orbitach), ale różne masy atomowe (różną liczbę neutronów w jądrze).

Właściwości chemiczne izotopów tego samego pierwiastka są praktycznie takie same, ponieważ zależą od liczby elektronów w zewnętrznej warstwie elektronowej atomu. Jednakże właściwości fizyczne izotopów, takie jak gęstość, pojemność cieplna, szybkość reakcji chemicznych itp., mogą się znacznie różnić ze względu na różnice w masach atomowych.

Obecność izotopów tłumaczy się możliwością istnienia jąder o różnej liczbie neutronów przy tej samej liczbie protonów. Jądra o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów nazywane są izotopami.

Izotopy mają szerokie zastosowanie w nauce i technologii - w geologii do określania wieku minerałów, w medycynie do diagnozowania i leczenia chorób, w przemyśle do pomiaru grubości i gęstości materiałów itp. Izotopy są zatem ważnym narzędziem w wielu dziedzinach.