Каталізатор (Гр. Каталісіс - Розчинення)

Каталізатор - це речовина, яка регулює швидкість тієї чи іншої хімічної реакції, але не впливає на її рівновагу і не витрачається у процесі реакції.

Каталізатор може прискорювати, так і уповільнювати хімічну реакцію. Прискорення реакції відбувається за рахунок того, що каталізатор знижує енергію активації - мінімальну енергію, необхідну для початку реакції. У цьому каталізатор впливає енергію активації кінцевих продуктів реакції.

Таким чином, каталізатор надає альтернативний шлях реакції з меншою енергією активації. Це дозволяє прискорити досягнення стану хімічної рівноваги. Після завершення реакції каталізатор залишається незмінним і може використовуватись у наступних реакціях.

Каталізатори широко використовуються у промисловості для оптимізації швидкості хімічних процесів. Крім того, багато ферментів у живих організмах є біологічними каталізаторами, що прискорюють біохімічні реакції.