Katalysator (Gr. Katalyse - Ontbinding)

Een katalysator is een stof die de snelheid van een chemische reactie regelt, maar het evenwicht ervan niet beïnvloedt en tijdens de reactie niet wordt verbruikt.

Een katalysator kan een chemische reactie versnellen of vertragen. Versnelling van de reactie vindt plaats doordat de katalysator de activeringsenergie vermindert - de minimale energie die nodig is om de reactie te starten. In dit geval heeft de katalysator geen invloed op de activeringsenergie van de uiteindelijke reactieproducten.

De katalysator biedt dus een alternatief reactiepad met een lagere activeringsenergie. Hierdoor kunt u het bereiken van een staat van chemisch evenwicht versnellen. Zodra de reactie is voltooid, blijft de katalysator onveranderd en kan deze in volgende reacties worden gebruikt.

Katalysatoren worden veel gebruikt in de industrie om de snelheid van chemische processen te optimaliseren. Bovendien zijn veel enzymen in levende organismen biologische katalysatoren die biochemische reacties versnellen.