Katalysator (Gr. Catalysis - Upplösning)

En katalysator är ett ämne som reglerar hastigheten för en kemisk reaktion, men som inte påverkar dess jämvikt och som inte förbrukas under reaktionen.

En katalysator kan antingen påskynda eller bromsa en kemisk reaktion. Acceleration av reaktionen uppstår på grund av det faktum att katalysatorn minskar aktiveringsenergin - den minsta energi som krävs för att starta reaktionen. I detta fall påverkar katalysatorn inte aktiveringsenergin hos de slutliga reaktionsprodukterna.

Katalysatorn tillhandahåller således en alternativ reaktionsväg med lägre aktiveringsenergi. Detta gör att du kan påskynda uppnåendet av ett tillstånd av kemisk jämvikt. När reaktionen är fullbordad förblir katalysatorn oförändrad och kan användas i efterföljande reaktioner.

Katalysatorer används i stor utsträckning inom industrin för att optimera hastigheten i kemiska processer. Dessutom är många enzymer i levande organismer biologiska katalysatorer som påskyndar biokemiska reaktioner.